高中化学苏教版同步课堂配套课件 专题4 第一单元 分子构型与

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专 题 4

第 一 单 元

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一、分子的空间构型

1.杂化轨道理论美国化学家 鲍林 于1931年提出。 (1)杂化轨道的形成： 碳原子2s轨道中1个电子进入2p空轨道， 1 个2s轨道和 3 3 个2p轨道“混合”起来，形成 能量相等 、 成分相同 的4个 sp 轨

道，可表示为：

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(2)共价键的形成： 碳原子的4个 sp 轨道分别与4个氢原子的 1s 轨道形 成4个相同的 σ键 。 (3)甲烷的分子构型： 甲烷分子为 正四面体 结构，4个C—H键是等同的， 键角是 109.5° 。3

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2.杂化轨道的类型 类型 参与轨道 杂化轨道 杂化轨道的 实例 CH4、NH3、 sp3杂化 1个s轨道与 3个p轨道 109.5° 正四面体 CCl4、NH +、金刚 4 石、晶体硅、SiO2 120° 平面三角形 直线形 BF3 CH2=CH2

的夹角

构型

1个s轨道与sp2杂化 2个p轨道 1个s轨道与

sp杂化

1个p轨道

180°

BeCl2返回

3.用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况 分子结构 C原子杂化方式 成键情况3个sp3 轨 ①每个C原子的 道分别与3个H原子的 1s 轨 sp3杂化 道重叠形成 σ 键 ②两个C原子各以 1个sp3 轨 道发生重叠形成 σ 键 返回

分子结构

C原子杂化方式

成键情况2个sp2 轨 ①每个C原子的 道分别与2个H原子的 1s 轨 道重叠形成 σ 键

sp2杂化

②两个C原子各以 1个sp2

轨道发生重叠形成 σ 键，各以1个未杂化的 2p 轨道 发生重叠形成 π 键

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分子结构

C原子杂化方式

成键情况

①每个C原子的 1个sp 轨道分别与1个H原子的 1s 轨 道重叠形成 σ 键 sp杂化 ②两个C原子各以 1个sp 轨 道发生重叠形成 σ 键，各

以2个未杂化的 2p 轨道发生重叠形成2个 π 键

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4.价层电子对互斥模型(1)理论：

分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能 彼此远离 以减小斥力，分子

尽可能采取 对称 的空间构型。(2)价电子对数目与其几何分布的关系： 对于ABm型分子，价电子对数中心原子价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m n= 2

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价电子对数目 价电子对的 2 3 4

几何分布构型 直线形 平面三角形 正四面体

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(3)相关说明。①具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道

相同 类型

也相同 ，价电子对分布的几何构型

。

②如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对， 价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之 间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对 与成键电子对之间的斥力，且随着孤电子对

数目的增多， 减小 成键电子对与成键电子对之间的斥力

减小 ，键角也

。 返回

5.分子的空间构型与物质的性质 具有相似分子空间构型的物质，在性质方面通常表现 相似性 出一定的 。

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二、分子的极性 1.极性分子与非极性分子 极性分子：正电荷重心和负电荷重心 不相重合 的分子。 非极性分子：正电荷重心和负电荷重心 相重合 的分子。

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