配套K12(新课标)2019版高考化学一轮复习规范练： 第四单元 非金

小学+初中+高中+努力=大学

考点规范练12 硫及其化合物

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指( )

A.金

B.硫

C.铜

D.铁

2.(2017上海崇明一模)下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色,其中一定能显示二氧化硫漂白性的是( )

A.溴水

B.品红溶液

C.酸性高锰酸钾溶液

D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

3.下列说法正确的是( )

A.H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥

B.固态共价化合物不能导电,熔融态的共价化合物能导电

C.SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应

4.H2S和SO2气体用化学方法鉴别,不能使用下列哪种试剂( )

A.品红溶液

B.NaOH溶液

C.CuSO4溶液

D.滴有淀粉的碘水

5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )

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小学+初中+高中+努力=大学 A.上述过程中,最终被还原的是N

B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO 3>Fe 3+>稀硫酸

C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体

D.假设通入SO 2完全反应,同温同压下,SO 2和逸出气体的体积比为1∶1 6.(2017广东湛江模拟)下列叙述正确的是( )

A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期曝露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低

B.氯水和活性炭都可以使红墨水褪色,其原理相同

C.浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.浓硫酸有强氧化性,常温下能与Cu 发生剧烈反应

7.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( ) 途径①:S

H 2SO 4 途径②:S SO 2SO

3H 2SO 4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来提高产率

C.由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol 电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

8.现有一Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品a g,为了测定其中Na 2SO 3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是( )

A.将样品配制成溶液V 1 L,取其中25.00 mL 用标准KMnO 4溶液滴定,消耗标准KMnO 4溶液V 2 mL

B.向样品中加足量H 2O 2,再加足量BaCl 2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b g

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl 2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g

9.如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。下列说法正确的是(

)

A.向溶液B 中滴加KSCN 溶液,溶液可能变为红色

B.溶液B 转化为溶液C 发生反应的离子方程式为4H ++2Fe 2++O 2

2Fe 3+

+2H 2O C.溶液酸性A>B>C

D.加氧化亚铁可以使溶液C 转化为溶液A

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小学+初中+高中+努力=大学 10.(2017湖北华中师大附中期末)为了检验S

,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中最优的方案是 ( )

A.方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解

B.方案乙:试液

无沉淀(也无气泡)白色沉淀 C.方案丙:试液无沉淀白色沉淀 D.方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解

二、非选择题(本题共4小题,共50分)

11.(6分)SO 2是常见的大气污染物,燃煤是产生SO 2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO 2的排放。

(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的SO 2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。

(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO 2的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na 2SO 3溶液和NaOH 溶液做吸收液,当生成等物质的量NaHSO 3时,两种吸收液的体积比V (Na 2SO 3)∶V (NaOH)= 。

②NaOH 溶液吸收了足量的SO 2后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤,使NaOH 溶液再生,再生过程的离子方程式为 。

12.(8分)甲同学认为BaCl 2溶液可以做SO 2的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验

):

已知:Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 。

反应开始后,A 中Na 2SO 3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B 中有白色沉淀。甲认为B 中白色沉淀是SO 2与BaCl 2溶液反应生成的BaSO 3,所以BaCl 2溶液可做SO 2的吸收液。

乙同学认为B 中的白色沉淀是BaSO 4,产生BaSO 4的原因是:

(1)A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾,进入B 中与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀。

(2) 。

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小学+初中+高中+努力=大学 为了证明SO 2与BaCl 2溶液不能得到BaSO 3沉淀,乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验

):

反应开始后,A 中Na 2SO 3固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B 、C 试管中除了有气泡外,未见其他现象;D 中红色褪去。

(3)试管B 中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。

(4)通过甲、乙两位同学的实验,得出的结论是:SO 2与BaCl 2溶液不能得到BaSO 3沉淀;不能用BaCl 2溶液做SO 2的吸收液。

13.(16分)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na 2SO 3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量。

(1)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式: 。

(2)组装仪器前,甲同学用装置B 、C 检验产生的气体,则装置C 中应盛有 ,观察到的现象为 。

(3)乙同学称取m 1 g 硫代硫酸钠样品进行实验。

①组装好上述仪器后,应首先进行的实验操作是 。 ②为了较准确地测得实验结果,装置A 、C 中应分别盛有 和 。 ③装置B 中滴入过量稀硫酸且充分反应后,需关闭活塞b,打开活塞a,缓缓通入空气一段时间,其目的是 。

④若实验前后装置C 的质量分别为m 2 g 、m 3 g,装置D 的质量分别为m 4 g 、m 5 g,则样品中Na 2SO 3的质量分数(设为a )的计算式为 。

14.(2016浙江理综)(20分)Ⅰ.化合物

Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:

2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)427H 2O↑+10MgO+3Al 2O 3

(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。

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小学+初中+高中+努力=大学 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原

理 。

(3)已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液,用化学方程式表示其原理 。

Ⅱ.磁性材料A 是由两种元素组成的化合物, …… 此处隐藏：8011字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……