刍议电化学试题的类型知识点拨(3)

　　A.电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等 
　　B.电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 
　　C.电解过程中转移电子的物质的量约为8 mol 
　　D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl 
　　分析电解NaCl溶液的总反应为：2NaCl+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2NaOH，如果只是电解NaCl，那么应该补充HCl气体即可复原，而题中加入的是100 g 36.5%的浓盐酸，其中含HCl为100×36.5%36.5 g/mol=1 mol，含水为100×63.5% g18 g/mol=3.5 mol，由此可知还应有电解的第二个阶段，水的电解，即2H2O通电2H2+O2，综上分析知阴极只有H2产生，而阳极产生的是Cl2和O2，且阴极所得的气体体积比阳极多，A、B选项错误；1 mol Cl-转移1 mol电子，1 mol H2O转移2 mol电子，转移电子的总数是1×1+3.5×2=8 mol，C选项正确；原NaCl溶液中溶有1 mol的Cl-离子，NaCl溶液中溶有58.5 g NaCl，D选项错误。正确答案为C 
　　例6用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入0.1 mol碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）。 
　　A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol 
　　分析电解后的硫酸铜溶液呈酸性，加入碱式碳酸铜能恢复到原溶液，发生反应为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O溶液质量增加的是Cu2+和OH-，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段进行：第一阶段 2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4， 第二阶段 2H2O通电2H2↑+O2↑。将碱式碳酸铜化学式变形为2CuO·H2O·CO2，所以加入0.1 mol Cu2（OH）2CO3相当于加入0.2 mol CuO和0.1 mol H2O，根据CuO和H2O的物质的量计算即可得出正确答案为C。 
　　知识点拨电解后的溶液复原问题，审题时要注意“水”的电解。 
　　六、注意电荷的迁移方向 
　　例7人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。图2是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法错误的是（）。 
　　图2A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 
　　B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 
　　C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 
　　D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-HCOOH 
　　分析原电池工作时，外电路电子从负极流出，流向正极；内电路阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。b电极为正极，a电极为负极。根据题中信息和反应特点，该电池中发生的总反应为：2CO2+2H2O2HCOOH+O2↑；故其将太阳能转化为化学能，A对；催化剂a表面发生氧化反应：2H2O-4e-4H++O2↑，B对；催化剂a表面产生H+，酸性增强，C错；催化剂b表面发生：CO2 +2H++2e-HCOOH，D对。正确答案为C 
　　知识点拨原电池和电解池工作时，注意外电路电子的流动方向和内电路阴阳离子的迁移方向，同时还要注意“电子不下水，离子不上岸”。