2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)专题训练 2-4离子

[示向题组] 1.(2014· 浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地 区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na 、 NH4 、- - - Mg2+、 Al3+、SO2 4 、 NO3 、Cl 。某同学收集了该地区的 + +

雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下 的实验：

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考点精练

△ 已知：3NO3 +8Al+5OH +2H2O― ― → 3NH3↑+8AlO- 2- -

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 (+ - - A.试样中肯定存在 NH4 、Mg2+、SO2 和 NO 4 3

)。

B.试样中一定不含 Al3+ C.试样中可能存在 Na 、Cl+ -

D.该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4

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解析

由于试样溶液加过量 Ba(OH)2 溶液得气体 1,根据气体

1 的性质可知原溶液中含 NH+ 4 ;沉淀 1 加酸沉淀部分溶解，说2- 明原溶液中含 Mg2+和 SO4 , Mg(OH)2 沉淀溶解于酸中， BaSO4

不能溶于酸中；又由在滤液 1 中通入 CO2 后得溶液 2,加 Al 和 OH ,产生气体 2,结合已知信息和气体 2 的性质，推得原 溶液中含有 NO- 3 ;沉淀 2 加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉 淀 2 中一定含有 BaCO3(CO2 与上步过量的 Ba(OH)2 反应生成), 但也可能含有 Al(OH)3,若原试样溶液中有 Al3+则在 Ba(OH)2 溶液中生成 AlO- 2 ,通入 CO2 后生成 Al(OH)3 进入沉淀 2 中， 加酸又被溶解，同时还可能含有 Na 和 Cl ,知识串讲 考点精练+ - -

由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三项正确；B项错 误。 答案 B

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2.(2013·江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是

(

)。

A .向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B .用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该 溶液一定是钠盐溶液

C .将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶 液显红色，该溶液中一定含Fe2+知识串讲 考点精练

解析

A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除 CO2 外

还有 SO2 ,二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误； B 项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐， 也可能是 NaOH 溶液，错误； C 项，能使溴水褪色的气体除 乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原 性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没

有Fe3+,加氯水后显红色，说明有Fe3+生成，原溶液中一定含有Fe2+,正确。 答案 D知识串讲 考点精练

【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见

命题方向有： 1.常见阴阳离子的检验方法

2.电解质溶液中离子的定性或定量推断技能

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[跟进题组] 1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (-

)。

A.加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 时，可确定有 Cl 存在 B.通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变 蓝，可确定有 I-存在 C.加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不2 溶解时，可确定有 SO4 存在-

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确2- 定有 CO3 存在知识串讲 考点精练

解析

2- Cl-、SO4 均能与 Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A

错；淀粉遇 I2 变蓝，通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉2- 溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I-存在，B 对；SO3 与 Ba(NO3)2

反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H+、NO- 3 的作用下可 转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是2 CO2 或 SO2,原溶液中可能存在的离子是 CO2 、 HCO 、 SO 3 3 3- - -

或 HSO3 ,D 错。

-

答案

B

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2.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、2 ⑤SO3 、⑥SO2 4 中的若干种(忽略水电离出的 H 、OH ),- - + -

依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象 如下：

步骤

操作

现象

(1)(2) (3)

用pH试纸检验向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振 荡，静置 分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和 稀HNO3

溶液的pH大于7CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生

(4)

有白色沉淀产生知识串讲 考点精练

下列结论正确的是 ( A.肯定含有的离子是③④⑤ )。

B.肯定没有的离子是②⑤C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥

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解析

(1)用 pH 试纸检验，溶液的 pH 大于 7,说明溶液显碱

2- 性， 故一定含有 SO3 , 因为所给离子只有它水解后可以使溶液

显碱性，进而可以判断无 Ba2+。 (2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4,振荡，静置，CCl4 层呈 橙色，说明原溶液中含有 Br-。 (3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3, 有白2 色沉淀产生，结合(1),可以判断原溶液中可能含有 SO4 。-

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(4)过滤， 向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3, 有白色沉淀产 生，说明有 Cl 存在，但(2)中因为已经引入了 Cl ,故不能判 断原溶液中是否有 Cl ,据溶液电中性原则，得出一定有 Na ,2 综上所述，可以得出一定有的离子是 Na 、Br 、SO3 ,一定+ - - - + - -

没有的是 Ba2 ,可能含有的是 Cl 、SO2 4 。+

- -

答案

D

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3.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程， 已知该水样中只可能含有 K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、- - 2- Ca2+、 CO2 、 SO 、 Cl 中的若干种离子， 该小组同学取 100 mL 3 4

水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 mol· L- 1 硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

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(1)水样中一定含有的阴离子是____________,其物质的量浓

度之比为________。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：___________。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________。 (4)试根据实验结果推测K+是否存在？____(填“是”或 “否”);若存在，K+的物质的量浓度的范围是

________________(若K+不存在，则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子： _______________。(写出实验步骤、现象和结论)

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解析

该水样为无色溶液，所以 Fe3 和 Cu2 不存在；根据图+ +

像知，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，2 2 2 所以原水样中一定含有 SO4 和 CO3 , 因为 CO3 与 Al3 、 Ag 、- - - + +

Ca2 、Mg2 不能大量共存，所以 Al3 、Ag 、Ca2 、Mg2 不存+ + + + + +

2- 在。 n(SO4 )= n(BaSO4)=

2.33 g 2- -1 = 0.01 mol , n(CO 3 ) = 233 g· mol

6.27 g-2.33 g 2- 2- n(BaCO3) = -1 = 0.02 mol , c(SO 4 )∶c(CO 3 ) = 197 g· mol2- 1∶2。可能含有 Cl- ,根据电中性原则： n(K+ )= 2n(SO 4 )+- - + -1 2n(CO2 ) + n (Cl ) ≥ 0.06 mol ,则 c (K ) ≥ 0.6 mol· L 。 3

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