河南省兰考县第二高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试前化

河南省兰考县第二高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试前化学试题

高二化学考前练习试卷2018.4

3、可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56

Si-28 Ag-108 Cu-64 Mn-55

第Ⅰ卷选择题（共54分）

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)

1. 根据所学知识判断以下观点不正确的是

①放热反应不需要任何条件就能进行②原电池装置中化学能转化为电能③原电池工

作时发生的反应一定是氧化还原反应④加热时化学反应速率增大⑤化学反应达到平衡时反应不再进行

A．①⑤B．①②④ C．②③⑤ D．①④⑤

2. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙

作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

3．下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②原子晶体中共价键越强，熔点越高③干

冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体⑥分子晶体中都含有化学键⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A．①②③④⑤ B．②④⑦ C．⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

4．下列各项叙述中正确的是

A．同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

5．下列物质所属晶体类型分类正确的是

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6

A ．y 轴表示的可能是第一电离能

B ．y 轴表示的可能是电负性

C ．y 轴表示的可能是原子半径

D ．y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

7．下列有关说法不正确的是

图1 图2 图3 图4

A ．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B ．CaF 2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2＋

C ．H 原子的电子云图如图3所示，H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D ．金属Cu 原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为12

8．下列实验能达到预期目的的是

A ．分子中一定存在化学键

B ．分子中若含有化学键，则一定存在σ键

C ．p 和p 轨道不能形成σ键

D ．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定

10．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是 A ．放电过程中，电子从正极转移到负极

B ．放电过程中，H +从正极区移向负极区

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C．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O

D．若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6N A电子时，

消耗的葡萄糖是1mol。

11．常温下，向20 mL 0.2 mol/L二元酸H2A溶液中滴加

0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下

列叙述正确的是

A．从图象中可知H2A为强酸

B．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小

顺序为c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)

C．当V(NaOH) =20 mL时混合溶液的pH值大于7

D．当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)／c(A2－)减小

12．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

4HCl(g) + O 2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol 恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A．氯化氢的转化率不再改变B．气体的质量不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键

D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

13．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，

下列叙述不正确

．．．的是

A．b极附近溶液的pH增大

B．a极发生的反应为

2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢

气等产品

D．当电路中通过 1 mol电子时，可

得到2 mol LiOH

14．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所

示。下列说法不正确

．．．的是

A．曲线I代表盐酸的稀释过程

B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C． a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

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D．将a、b两溶液加热至30℃，c(Cl－)

c(CH3COO－)

变小

15．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e- =O2↑+4H+

B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

C.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H3PO2-

D.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

16．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应

B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体

C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

17. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列各项正确的是

http://www.77cn.com.cn-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大

C.用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体

积大

D. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

18. 下列有关说法错误的是

A.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B.纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨△H＜O，达平衡后，升高温度，正反应速率减少、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动．

D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)较低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O

第Ⅱ卷非选择题（共46分）

二. 填空题

19．（每空2分，共10分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。