四川省南充市阆中中学2018_2019学年高二化学下学期3月月考试题

四川省南充市阆中中学2018-2019学年高二化学下学期3月月考试题

（含解析）

可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32， Br—80，Ag－108

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18×3=54）

1.下列有关叙述正确的是（）

A. 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B. 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

C. 放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大

D. 电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A 错误；

B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成Ag，故B正确；

C．铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；

D．电镀时，镀层阳离子在待镀的金属制品表面放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，故D错误；

2.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12L的H2

D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

【答案】D

【解析】

试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b 是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。

考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。

3.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（）

A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小

D. 该电池充电时将电能转化为化学能

【答案】C

【解析】

【分析】

镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH （s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。

【详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；

B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH （s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；

C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；

D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；

答案选C。

【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。

4.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为

A. 待加工铝质工件为阳极

B. 可选用不锈钢网作为阴极

C.

D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

【答案】C

【解析】

A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；

B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；

C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；

D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。

5.石墨作电极电解下列溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2:1，且电解液pH增大的是（）

A. KCl

B. Na2SO4

C. NaOH

D. H2SO4

【答案】C

【解析】

【详解】A．电解产生氢气与氯气，气体体积比为1:1，故A错误；

B．电解产生氢气与氧气，气体体积比为2:1，相当于电解水，但是pH值不发生变化，一直是中性的，故B错误；

C. 电解产生氢气与氧气，气体体积比为2:1，相当于电解水，NaOH溶液浓度增大，故电解液pH增大，故C正确；

D．电解产生氢气与氧气，气体体积比为2:1，相当于电解水，H2SO4溶液浓度增大，故电解液pH降低，故D错误；

答案选C。

【点睛】注意电解水时，pH变化分三种情况，碱性的溶液pH增大，酸性的溶液pH减小，中性的溶液pH不变。

6.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（标准状况下），从而知M的相对分子质量为（）

A. （22.4ax）/b

B. （11.2ax）/b

C. （5.6ax）/b

D. （2.5ax）/b

【答案】C

【解析】

试题分析：电解的溶液，阴极上是Mx+得到电子生成M，阳极上产生bL氧气，则氧气的物质的量为b/22.4，转移电子数为4b/22.4mol，则金属的物质的量为4b/22.4x，其相对原子质量为a/(4b/22.4x)=5.6ax/b，选C。

考点：电解原理的应用和计算

7.如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上

没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】

试题分析：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示：

，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+的得电子能力大于H+，K+小于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸钾溶液阴极d上生成H2，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d极生成2gH2，增重0g，所以质量增加b＞d，故B错误；C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；故选D。

【考点定位】考查电解原理及计算

【名师点晴】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答。

8.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为（）

A. 13

B. 12

C. 8