第一单元绪言、走进化学世界

化学中考复习

1、什么是化学？ (1)化学是一门研究物质的组成 结构变化规律

性质

以及

的基础自然科学

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(2 )化学不仅要研究自然界已经存在 的物质及其变化，还要根据需要研究和 创造自然界不存在的新物质，不但能知 道物质的性质和用途，还可以知道它们 的内部组成、结构及变化规律所以，化学研究的对象是物质

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我国在什么时候就会冶炼铜和铁？

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、 炼钢。

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2、化学在人类生存和生活质量方面的作用

(1)利用化学生产化肥和农药，以增加粮 食产量 (2)利用化学合成药物以抑制细菌和病毒， 保障人体健康 (3)利用化学开发新能源和新材料以改善 人类生存条件 (4)利用化学综合应用自然资源和保护环 境，以使人类生活更加美好

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、绿色化学又称 心：3利用化学原理从源头消除污

环境友好化学

核

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一、化学变化和物理变化1、物理变化没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。

2、化学变化3、化学变化的本质特征：有其它物质生成(观察P7图1-4及演示实验)

生成其他物质的变化，叫做化学变化，又叫化学反应。

常伴随发生一些现象如颜色改变、放出气体、 生成沉淀等，还伴随着能量的变化(吸热、放热、 发光等)。

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注意判断物质变化的种类不能单单依据 是否有明显的现象，而应该看是否生成 了其他物质。有些化学变化是没有现象 的如一些中和反应，物理变化也可伴随 有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、 电灯通电时发光也放热。

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4、化学变化和物理变化的区别:

有没有其它物质生成5、化学变化和物理变化的联系： 发生化学变化过程中一定同时伴随着物 理变化；

但物理变化过程中不一定发生化学变 化。

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1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种 变化是 ( D ) A、蒸发 B、变形 C、水变成冰 D、物质燃烧

2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是( C )

A、产生耀眼的白光C、生成白色固体

B、放出大量的热D、镁带消失

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二、化学性质和物理性质1.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 如物质的可燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性等 2.物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 叫做物理性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、 密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延 展性等。

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⑴

熔点和沸点(P8)

) ① 熔点：物质的熔化温度(固态变液体 如：固态的冰在0℃时会熔化成液态的水，即冰 的熔点为0℃。 ② 沸点：液体沸腾时的温度(液态变气态)

如：液态水加热到100℃时会沸腾，

即水的沸点 为100℃。(沸点会随着大气压的减小而降低) 101kPa的压强称为标准大气压，上述水的熔 点和沸点是在标准大气压下测定的；若压强低于 101kPa,则水的沸点低于100℃。

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3、性质和变化的区别性质是物质本身特有的属性，物理性质不需要 发生化学变化就表现出来；化学性质是在化学变化 中表现出来的。而变化则是物质运动的过程。 叙述物质的性质往往用“能”、“难”、 “易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属 性的用语。 叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、 等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。

例：

性质汽油可燃烧

变化汽油在燃烧

汽油易挥发

汽油挥发了

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下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？ 哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断。 A是化学性质，B是物理性质。C是化学变化 D是物理性质，E是物理变化

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4、性质和变化的联系：性质决 定 反 映 例： 汽油可燃烧决定

变化

反映决定 反映

汽油在燃烧。

汽油易挥发

汽油挥发了。

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下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？ 哪些是物理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解；

B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；

D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断。 A是化学性质，B是物理性质。C是化学变化 D是物理性质，E是物理变化

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练习：1、铜是人类发现最早的金属之一，也是较好的纯金属之一，

①呈紫红色光泽，②熔点为1083.4℃,③沸点为2567℃,④密度8.9g/㎝3。⑤铜具有很好的延展性，⑥导电、导热 性较好，但含杂质时则导电性大受影响。⑦铜在干燥的空 气里很稳定，⑧但在潮湿的空气里表面可生成一层绿色物 质，称为铜绿。⑨高温时铜可被氧化，生成一层黑色氧化

铜，铜溶于硝酸和热浓硫酸。阅读完这段话后，请回答下列问题： 铜的物理性质有： ①、②、③、④、⑤、⑥

铜的化学性质有：

⑦、⑧、⑨