物质鉴别与推断专题1

化学

物质鉴别与推断专题

一、 重要知识点归纳：

（一）几种重要离子的鉴别与推断

（二）常见气体的检验

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物质推断突破口

1．以特征颜色为突破口

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

2+2+3+

4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 有毒的，气体：CO； 液体：CH3OH ；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

2．以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。

3．以物质特征反应条件为突破口

点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3或H2O2分解制O2）；高温（CaCO3

分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、H2O2等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。

4．以物质特征现象为突破口

⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。

⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的纯净物是有机物，如CH4、C2H5OH等。

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二、物质检验与推断的方法

1、物质的检验包括鉴别和鉴定。鉴别是利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区

分开来的操作。鉴定是根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。 所采用的方法有：

（1）物理方法：可根据物质（或其溶液）的颜色、密度、挥发性、溶解性来加以区分。

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（2）化学方法：往往通过加入试剂或把所需鉴别的物质相互混合，根据反应时所产生的不同现象加以判断，得出结论。 （3）综合方法： 有限制条件的鉴别题：

（1）不加入试剂：根据一些物质的明显特征先判断出其中的一些物质（或者与前面反应所得的产物混合），然后利用这些物质来鉴别其他物质，或者将他们两两混合。 （2）只加入一种试剂：

根据物质的溶解性以及溶解时的热效应的差异，选择使用酸碱指示剂或水作为鉴别的试剂；

根据溶液的酸碱性的不同，选择使用酸碱指示剂或PH试纸

如待检验的物质所含阳离子不同，且能与氢氧根离子作用而产生不同的现象，可加入NaOH 、KOH 等试剂。 （3）加入两种或多种试剂

按步骤选用不同的试剂进行多步实验，根据不同步骤所产生的现象进行判断。 2、物质的推断

物质的推断是根据实验内容、步骤、现象以及物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。

（1）解题的一般思路

①找到突破口进行联想；②在训练中找感觉。

（2）常见推断题的题型：

①文字叙述型； ②方程式叙述型；③、框图型；④连线型；⑤表格型。

三、典型例题

例1、如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。其中能将水、稀

硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。

[分析] 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H，澄清石灰水中含有Ca，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。

[答案] ①④⑤

例2、下列各组稀溶液中利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（） A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2

[分析] 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。

相互反应是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无

+

2+

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法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。

答案 C

例3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。 (1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：

(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)： 。

[分析]鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba，Na2C03溶液中含有CO3，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，

可用K2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2C03溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。

[答案]（1）甲：紫色的石蕊试液；乙：稀硫酸；丙：K2C03溶液。

（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2

溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。

例4、已知：A、B、C、D、E、F六种物质之间存在如下关系：

①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（蓝色）+E ③B+D→C+H2O