2016高考化学一轮课堂教学课件：1-5+物质的量浓度及其溶液(人教

来源：网络收集时间：2026-08-31

导读：基础课时5 物质的量浓度及其溶液的配制 [最新考纲] 1 . 理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、一定物质的量浓度的溶液配制方法。考点一物质的量浓度及其相关计算 1.物

基础课时5 物质的量浓度及其溶液的配制

[最新考纲] 1 . 理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。3.掌握一定溶质质量分数、一定物质的量浓度的溶液配制方法。

考点一物质的量浓度及其相关计算

1.物质的量浓度

要点提取 (1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L - 1 CaCl2 溶液中 Cl - 的物质的量浓度是2 mol·L-1。

2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度以单位体积溶液里所定义含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式 mol L n c=V 质量分数用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 g g 溶质的质量 w= ×100% 溶液的质量

要点提取溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于 1 g· cm 3 时，必然是溶液浓度越大，密度-

越大，(如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)等体积 1 混合后质量分数 w> (a%+b%)。 2 ②当溶液密度小于 1 g· cm-3 时，必然是溶液越浓，密度越小， 1 (如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数 w< (a%+b%)。 2

(2)等质量混合两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g· cm-3 还是 ρ<1 g· cm-3),则混 1 合后溶液中溶质的质量分数 w= (a%+b%)。 2

3.有关物质的量浓度计算的三大类型类型一标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算 V气体溶质的物质的量n= -1 22.4 L· mol n c= m m气体+m水 V 溶液的体积V= ρ = ρ 注意：溶液体积的单位是 L,根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL,要注意单位换算。

类型二

溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

1 000ρw (1)计算公式：c= (c 为溶质的物质的量浓度，单位 M mol· L-1,ρ 为溶液密度，单位 g· cm-3,w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g· mol 1)。-

(2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m 溶质 V×c×M n 1 000ρ×V×w 1 000ρw c=V= = M 或 w= = = M× V m 溶液 V×1 000ρ cM 。 1 000ρ

类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释：

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2) 溶液混合：混合前后溶质的物质的量

保

【互动思考】

1.判断正误，正确的划“√”,错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的

物质的量浓度是0.1 mol·L-1( )

(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%

(

)

(3)在100 mL的烧杯中，加入 10 g食盐，然

2.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL,溶液密度为 d g· cm 3,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol· L 1,- -

溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用 m、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。答案 w 25m (1) ×100 g (2) V mol· L- 1 1-w-1

(3)25dw mol· L

4c (4) d %

[示向题组] 1.(2010· 四川，12)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g· mL 1),所得溶液的密度为 ρ g· mL 1,质量- -

分数为 w,物质的量浓度为 c mol· L-1,则下列关系中不正确的是 17V+22 400 A.ρ= 22.4+22.4V 17V C.w= 17V+22 400 17c B.w= 1 000ρ 1 000Vρ D.c= 17V+22 400 ( )。

解析

1 000ρw 从①c= 可推出 B 项正确。 17

V 17V -1 m(NH3)= mol×17 g· mol = g 22.4 22.4 17V m(溶液)=m(NH3)+m(水)= 22.4+1 000 g

m NH3 17 V 17V ②w= = / 22.4+1 000 =17V/(17V+22 400),C 项 22.4 m 溶液

正确。把②代入①,得 c=1 000ρV/(17V+22 400),D 项正确。

17V +1 000 m 溶液 22.4 A 项中，把式子变形得： = ,显然，是把溶 1+V 1+V 液的体积按(1+V)来计算的，所以错。

答案

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