高中化学竞赛辅导课件 第十四章 p区元素二
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第十四章
p区元素(二)
§14.1 氮族元素 §14.2 氧族元素
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§14.1 氮族元素14.1.1 氮族元素概述14.1.2 氮族元素的单质 14.1.3 氮的化合物 14.1.4 磷的化合物 14.1.5 砷、锑、铋的 化合物
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14.1.1 氮族元素概述氮族(VA):N,P,As,Sb, Bi
价电子构型:ns2np3氧化值 N +5 | -3 P +5 +3 -3 As +5 +3 -3 Sb +5 +3 (-3) Bi (+5) +3
最大配 4 6 6 6 6 位数 M2O3 酸性 酸性 两性 两性 碱性 NH3 PH3 AsH3 SbH33 BiH33 氨 膦 胂 SbH BiH MH3 碱性减弱,稳定性下降
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14.1.2 氮族元素的单质氮气是无色、无臭、无味的气体。沸 点为 -195.8°C。微溶于水。常温下化学性 质极不活泼,加热时与活泼金属Li,Ca, Mg等反应,生成离子型化合物。
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磷的同素异形体高温高压 隔绝空气400 C 黑磷 白磷 红磷
P4化学性 质活泼,空 气中自燃, 溶于非极性 溶剂。 白磷 红磷
较稳定, 400℃以上 燃烧,不 溶于有机 溶剂。
磷的燃烧
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白 磷 的 结 构
红 磷 的 结 构
Bi 黑磷的结构
Sb
As
氮、磷为非金属,砷、 锑为准金属,铋为金属。
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14.1.3 氮的化合物1.氮的氢化物
氨 (NH3)结构: N:sp3杂化,三角锥形
..N107.3o
H H
H
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制备: 实验室:2NH4 Cl Ca(OH)2 CaCl 2 2H2 O 2NH3 (g)
工业: 450~500 C 30MPaFe N 2 3H2 2NH3 性质:① 易溶于水,易形成一元弱碱
NH 3 H 2 O② 强还原性
NH 3 H 2 O
NH OH
4
_
4NH3 3O2 (纯) 2N2 6H2 O Pt 4NH3 5O2 (空气) 4 NO 6H2 O
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③ 加合反应
H NH3 NH4
Ag 2 NH3 [Ag(NH3 ) 2 ]④ 取代反应570 C
2NH3 2Na 2NaNH2 H 2 催化
NH2-NH2联氨(肼),NH 亚氨基,N 氮化物
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铵盐①铵盐一般为无色晶体,绝大多数易溶于水
H3O+ + NH3 水解:NH + H2O N:sp3杂化, NH4 的结构: 正四面体
4
H
N
H H H NH 的鉴定: 4 石蕊试纸法 (红→蓝) Nessler试剂法 (K2HgI4) 现象:红棕到深褐
NH 2[HgI 4 ] 4OH
4
2-
-
Hg [O NH2 ]I(s) 7I 3H 2 O Hg
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② 热稳定性差
挥发性非氧化性酸铵盐NH 4 Cl NH 3 (g) HCl(g) (NH4 ) 2 CO 3 2 NH 3 (g) CO 2 (g) H 2 O(g) NH 4 HCO 3 NH 3 (g) CO 2 (g) H 2 O(g)
非挥发性,非氧化性酸铵盐(NH4 ) 3 PO4 3NH3 (g) H 3 PO4 (NH4 ) 2 SO 4 NH3 (g) NH 4 HSO 4
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氧化性酸铵盐NH 4 NO 2 N 2 (g) 2H2 O (NH4 ) 2 Cr2 O 7 N 2 (g) Cr2 O 3 (s) 4H2 O 5NH4 NO3 240 C 4 N 2 2HNO3 9H2 O NH 4 NO3 N 2 O 2H2 O
催化剂
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2.氮的氧化物 一氧化氮(NO) 性质: 无色气体,水中溶解度较小。2NO O 2 2NO2 2NO Cl 2 2NOCl(氯化亚硝酰) Fe
2
NO [Fe(NO)]
2
制备:4NH3 (g) 5O2 (g) 800 C 4NO(g) 6H2 O 铂丝网
3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3 ) 2 2NO 4H2 O
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二氧化氮(NO2) 结构: N:价电子2s22p3 sp2杂化后Π
:
Π
性质: ① 有毒,有特殊臭味的红棕色气体②
3 3
2NO(红棕色) C N 2 O(无色) 2 4 140
冷却
③ 溶于水 3NO2 H 2 O 2HNO3 NO ④ 用碱吸收
2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2 O
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3.氮的含氧酸及其盐 亚硝酸(HNO2)
结构: H102 O
N:sp2杂化后:。 。N O
π
110
制备: 冷 NaNO 2 H 2SO4 NaHSO4 HNO 2NO NO 2 H 2 O 2HNO 2 冷冻
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性质:① 不稳定
2HNO 2② 弱酸
H 2O N 2O3 (蓝色)H NO 2_ _
H 2 O NO NO 2
HNO 2
K a = 6.0×10
4
NO+NO2 亚硝酸 (HNO2)
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