2013年暨南大学化学工程(专业硕士)考研真题讲解及分析

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2013年暨南大学化学工程（专业硕士）考研真题讲解及分析

一、选择题(选择一个正确答案，每小题2分，20题共40分)

1.在298K，101.325kPa时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为……………………………………………（）

A.-204.5kJ·mol-1B.204.5kJ·mol-1

C.183.1kJ·mol-1D.-183.1kJ·mol-1

2.已知反应:mA+nB=pC+qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的四倍，则(m+n)等于……………………………………………（）

A.1B.2

C.4D.0

3.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为……………………………………………（）

A.14-pOHB.Kw/pOH

C.10 (14 pOH)

D.10 pOH）4.标准摩尔熵Sm的大小顺序为……………………………………………（

A.Cl2O(g)<Br2(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g)

B.Br2(g)>Cl2O(g)>Cl2(g)>F2(g)>H2(g)

C.H2(g)<F2(g)<Cl2(g)<Br2(g)<Cl2O(g)

D.Br2<Cl2O(g)<Cl2(g)<F2(g)<F2(g)<H2(g)

5.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是…………………………………………（

A.色散力B.取向力

C.取向力.诱导力.色散力D.氢键.诱导力.色散力

6.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是…………………………………（

A.键能不同B.磁性不同

C.极性不同D.结果不同

7.下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是………………………………………………（

A.HCl(1mol·dm-3)+NaAc(2mol·dm-3)

B.NaOH(1mol·dm-3)+NH3(1mol·dm-3)

C.HCl(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)

D.NaOH(1mol·dm-3)+NaCl(1mol·dm-3)

8.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是……………………………………（

A.NO3 HNO2 B.SO24 H2SO3））））

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C.Fe(OH)3 Fe(OH)22 D.MnO 4 MnO4

9.用反应Zn+2Ag+2Ag+Zn2+组成原电池，当[Zn2+]和[Ag+]均为1mol·dm-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E 为……………………………………………（）

A.E =2 (Ag+/Ag)– (Zn2+/Zn)

B.E =[ (Ag+/Ag)]2– (Zn2+/Zn)

C.E = (Zn2+/Zn)– (Ag+/Ag)

D.E = (Ag+/Ag)– (Zn2+/Zn)

10.下列配合物中属于弱电解质的是……………………………………………（）

A.[Ag(NH3)2]ClB.K3[FeF6]

C.[Co(en)3]Cl2D.[PtCl2(NH3)2]

11.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是………………（）

A.3.0B.3.3

C.4.0D.8.0

12.下列命名正确的是……………………………………………（）

A.[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴（III）

B.[Co(NO2)3(NH3)3]三亚硝基·三氨合钴（III）

C.[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合钴（III）

D.[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯气合钴（III）

平衡时CO2为8mol，13.反应2COF2(g)CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，CF4为5mol，

COF2为3mol，下列陈述中错误的是………………………………………………………（）

40 B.反应的 rGm是负值9

C.温度升高平衡常数Kp减小D.平衡位置不受压力变化的影响

14.一个一元弱酸的0.20mol·dm-3溶液，其pH=3.0，它的电离常数Ka是…………（）

A.0.60B.1.0 10-3

C.2.0 10-4D.5.0 10-6

15.难溶盐MX的阴离子是弱酸HX的共轭碱，则反应MX(s)+HNO3=HX(aq)+MNO3(aq)的平衡常数K为……………………………………………………………………………（）

A.Ksp(MX)/Ka(HX)B.Ka(HX)/Ksp(MX)

C.Ka(HX)+Ksp(MX)D.Ksp(MX)-Ka(HX)A.Kp=Kc=

16.反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g) rHm>0，标准状态下，此反应……………………（

A.低温能自发B.高温能自发

C.任何温度均自发D.任何温度均不能自发

17.下列含氧酸的氧化性顺序正确的是……………………………………………（

A.HClO>HBrO>HIO

C.HClO4>HClO3>HClOB.HIO>HBrO>HclOD.HClO3>HClO>HClO4

） ））18.下列化合物中，哪个不具有孤电子对……………………………………………（

A.H2OB.NH3

C.NH4+D.H2S

19.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是……………………………………………（

A.FeCl3与KIB.FeCl2与Br2）

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C.FeCl3与KBrD.KI与KIO3

20.下列说法中错误的是……………………（）

A.在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性

B.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大

C.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低

D.在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降

二、填空题(共7题，每空1分，共20分)

1.MnO4－离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中

中，酸性介质中。

，酸性HClO3HClO（大于、小于或等于）。

族，，中性介质2.氧化性HClO33．29号元素基态原子核外电子排布式为该元素属于区。

4.已知反应2A+B=2C为简单反应，此反应对A物质反应级数为级反应。

5.已知反应2NO(g)+Br2(g)→2NOBr的反应历程是：

NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)快

NOBr2(g)+NO(g)==2NOBr(g)慢该反应速率方程为。，总反应为

6.反应A(g)+B(s) C(g) rHm=-41.8kJ·mol-1，A，C都是理想气体。在298.15K，标

准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热1.67kJ·mol-1。则此变化过程的Q=

7.H3PO3为，W= rUm= rSm= rGm=。H3PO4为元酸，H4P2O7为元酸。

三、计算题(共3题，每小题10分，共30分)

1.已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φθ(I2/I-)=0.535V,请判断反应2Fe3++2I-＝2Fe2++I2能否发生？如果往该体系中加入KCN，使[Fe(CN)63-]=[Fe(CN)64-]=[CN-]=1.0mol/L，试计算说明是否会有I2生成？（K稳Fe(CN)63-=1042，K稳Fe(CN)64-=1035）

2．在0.1mol/LFeCl2溶液中不断通入H2S，若要不生成FeS，则溶液中的pH值最高不应

超过多少？已知Ksp(FeS) 6.3 10 18 K1 (H2S) 1.32 10 7 K2(H2S) 7.1 10 15

3.在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：

3H2（g）+CO（g）====CH4(g)+H2O(g)

起始分压(kPa)203.0101.000

平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反应在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。

四、问答题(共5题，每小题10分，共50分)

1.C和Si …… 此处隐藏：11852字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……