化学：1.1.1《元素周期表》PPT课件(新人教版-必修2)

化学课件2

新课标人教版课件系列

《高中化学》必修2 必修2

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第一章 《物质结构 元素周期律》 第一节《元素周期表》 第一节《元素周期表》

第1课时1.1.2《元素周期表》

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学习目标知识与能力 1、了解元素周期表的结构和元素在元素周期表中的 位置。 2、通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元 素周期表。 3、充分发挥学生的主动性，培养实践能力和归纳 能力。 教学重点： 教学重点： 元素周期表的结构。 教学难点： 教学难点： 元素在周期表中的位置。

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知识回顾：原子的组成 知识回顾： 课堂练习一 一、元素周期表1、编排原则 2、元素周期表的结构 3、元素性质变化规律 4、位、构、性的关系 课堂练习二长沙市同升湖国际实验学校高中部理综组高一年级备课组 朱富生

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温故知新

我们不烦来看一看： 我们不烦来看一看： 我们前辈是如何来认识原子的

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历史回顾1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特 德谟克利特等 由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 世纪初， 道尔顿提出近代原子学说 为原子是微小的不可分割的实心球体。 为原子是微小的不可分割的实心球体。

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3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子。 汤姆生发现了电子

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人类探索自然的努力自古就有，并 人类探索自然的努力自古就有， 且也从没有停止。 且也从没有停止。前辈为人类认识 世界，进而改造世界， 世界，进而改造世界，作出了突出 的贡献， 的贡献，为我们留下的不只是物质 财富，还有巨大的精神财富， 财富，还有巨大的精神财富，在他 们的精神感召下， 们的精神感召下，我们难道不应加 倍努力学习吗？ 倍努力学习吗？

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原子核 原子的构成、 原子的构成、原子核的构成大型体育场与蚂蚊

原子

{ 核外电子

原子核 {

质子 中子

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质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷

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构成原子的粒子及其性质构成原子的 粒子 原子核 电子 质子 中子

电性和电量

1个电子带一 1个质子带一个 单位正电荷 个单位负电荷

不显电性

质量/kg 质量/kg

9.109×10-31

1.673×10-27

1.675×10-27

相对质量①

1/1836

1.007

1.008

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思考与交流

原子组成的表示方法

质量数 —— A 核电荷数 ——Z 核内质子数) (核内质子数) 请看下列

表示a b +d

X

——元素符号 ——元素符号

Z 决定元素种类 a——代表质量数； ——代表质量数 代表质量数； b——代表核电荷数； ——代表核电荷数 代表核电荷数； c——代表离子的电荷数； ——代表离子的电荷数 代表离子的电荷数； d——代表化合价 ——代表化合价

X

c+ --

a b c d各 d各 代表什么

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请同学们辨析： 请同学们辨析：核电荷数就是质子数和中子 数之和及原子核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值加起来所得的数值， 量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量 数。 核电荷数(Z)=核内质子数 核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 核内质子数= 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) 质子数( 中子数( 质量数( 离子电荷数= 离子电荷数=原子核内质子数 与核外电子总数之差

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练习一1. 氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子 氧原子的质量数为16,质子数为8 ( 8 ) 数是多少？ 数是多少？ 2. 钠原子的质量数为23,中子数为12,那么它的质子 钠原子的质量数为23,中子数为12, ( 11, 11 ) 数是多少？核外电子数是多少？ 数是多少？核外电子数是多少？ 3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18,中子数为17, 硫的二价阴离子的核外电子数是18,中子数为17, 那么它的质量数是多少？ 那么它的质量数是多少？ ( 33 ) 解：因为 S2- 的核外电子数是18,即硫原子得到 2 个电 的核外电子数是18, 子后， 18,那么硫原子的核外电子数是16, 子后，是18,那么硫原子的核外电子数是16,则 16+17=33。 16+17=33。

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元素的性质取决于原子核外电子的排布— 元素的性质取决于原子核外电子的排布— 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基 —用原子结构示意图表示 础上，对大量实验事实进行了订正、 础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概 练习： 1~18号元素的原子结构示意图 练习：画1~18号元素的原子结构示意图 成功地对元素进行了科学分类。 括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出 同电子层—— 同电子层 ( 同横行 一条规律：元素(以及由它所形成的单质和化 一条规律：元素——同横行 同最外层电子——同纵行 合物)的性质随着相对原子质量的递增而呈现 合物同最外层电子——同纵行 ) 周期性的变化。这就是元素周期律。 周期性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证 1869年，俄国化学家门捷列夫通过分类、 年 俄国化学家门捷列夫通过分类、 实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元 归纳、制出了第一张元素周期表，揭示了化学 归纳但是由

于时代的局限， 、制出了第一张元素周期表， 素内在联系的规律还是初步的， 素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到 元素的内在联系，使其构成了一个完整的体系 元素的内在联系， 形成元素性质周期性变化的根本原因。 还留下 形成元素性质周期性变化的根本原因。 不但将当时已发现的63种列在表中 种列在表中， (不但将当时已发现的 种列在表中， 了一些空格，预示这些元素的存在), ),成为化 了一些空格，预示这些元素的存在),成为化 学发展史上的一个重要里程碑。 学发展史上的一个重要里程碑。

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一、元素周期表 周期表的编排原则 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排 列将电子层数相同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素(个别例外) 把最外层电子数相同的元素(个别例外) 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行