2015年中考化学复习课件(辽宁省铁岭)： 第六单元 碳和碳的氧化物

2015年中考化学复习课件(辽宁省铁岭)： 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究(1)

课题2二氧化碳制取的探 究

2015年中考化学复习课件(辽宁省铁岭)： 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究(1)

在我们所学的知识中, 学过哪种气体的制取方法?

氧气

O2

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氧气的制法1.加热高锰酸钾

2.分解过氧化氢

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制取氧气时反应物的状态1.高锰酸钾: 固体 2.过氧化氢: 液体 二氧化锰: 固体

思考: 反应条件、反应物状态与反应装置有何关系？

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氧气的实验室制法:1.加热高锰酸钾

反应条件：加热

药品：高锰酸钾加热 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2.分解过氧化氢

反应条件：不需加热

药品：过氧化氢溶液、二氧化锰MnO2 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑

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实验室里 制取气体的装置的确 定1.需要研究气体实验室制法的化学原理 (反应条件，药品，反应的化学方程式) 2. 需要研究制取这种气体所应采用的实 验装置

3. 需要研究如何验证制得的气体就是所 要制的气体

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实验室制取CO2原料:稀盐酸、大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)

反应条件:反应原理：

不加热

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 (碳酸不稳定，易分解) H2CO3 ==== CO2↑ + H2O

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实验室里制取气体的装置固+固(一般需加热) 反应物状态 固+液(一般不需加热)

发生装置

液+液

反应条件(是否需加热、加催化剂)

向上排气法(密度比空气大)排空气法

收集装置

向下排气法(密度比空气小)

排水法(难溶于水、不与水反应)

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小结：1. 实验室制取气体时，我们必须要考虑到制取气体的反应物 的状态、反应的条件以及该气体的性质。 2.制取气体的发生装置一般有两种: (1) 固+固

(2) 固+液

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实验室制CO2的装置

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实验室制CO2的制取

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二氧化碳的检验:方法:将待测气体通入澄清石灰水中 现象:澄清石灰水变浑浊

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课堂讨论1:装置(1)有两 个错误：①长 颈漏斗的末端 露在液面外， 气体会从漏斗 中逸出 ②气体 导管插入了液 面，产生的气 体不能由导管 导出。

有人设计了实验室制CO2的简易装置图(如 下图),哪种是正确的？哪种是错误的？为什么？装置(3)有两个 错误：①长颈漏 斗的末端露在液 面外，气体会从 漏斗中逸出 ②气 体导出管伸入试 管过长，不便于 气体的导出。 装置(2)是正确的 ，装置(1)、(3)是 错误的。

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课堂讨论2:

实验室制取CO2时，为什么最好 选用石灰石(或大理石)和稀盐酸？

所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常 见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易控 制。块状的碳酸镁(MgCO3)跟盐酸反应时速率适中， 但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙， 它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛， 容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的 块

状，以便于在气体发生装置中使用。 选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入 杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强， 制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸，就是为了尽量 减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸。

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课堂讨论3:为什么不能用硫酸或硝酸代替盐酸？

盐酸与CaCO3反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水， 由于氯化钙溶于水，保证了CaCO3与盐酸的顺利接触，使反应能 够持续进行，顺利地产生二氧化碳。 硫酸与碳酸钙反应时虽也能生成二氧化碳气，但生成物中有 微溶于水的硫酸钙(CaSO4),它覆盖在大理石或石灰石的表面， 把碳酸钙包在其中，使硫酸与碳酸钙的接触受阻，不能顺利发生 反应，因而反应速率越来越慢，甚至停止反应。故在实验室制取 二氧化碳时不能使用硫酸。 硝酸是一种不稳定的挥发性酸。当硝酸与碳酸钙反应时，由 于放出的热促使硝酸分解成二氧化氮气、氧气和水，制得的二氧 化碳中会含有这些杂质气体。同时，挥发出的硝酸蒸气、二氧化 氮气都对制取装置上的橡皮塞、橡皮导管有较强的腐蚀作用，因 此在实验室制取二氧化碳时不用硝酸。

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课堂讨论4: 用什么方法收集CO2?由于CO2能溶于水且跟水发生 反应，比空气重，故不能用排水法 收集，只宜用向上排空气法收集。