高一必修一化学方程式集合

篇一：高中化学必修一方程式大全

一、化学方程式 总结

(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3

2

O + CO2↑

(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO2↑

(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl

(6) 氧化物的反应

a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

(7) Na的化学反应方程式

a) 钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2O

b) 钠与空气中燃烧反应： 2Na + O2 Na2O2

c) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

d) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑

e) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

f) 碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

g) 氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

h) 氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3

i) 侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

j) 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32+H2O＝2NaHCO3↓ －

(8) Fe及化合物的化学反应方程式

a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 3O4 + 4H2

b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH) 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 f) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O

g) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

h) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

i) 氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

(9) Al及其化合物的化学反应方程式

a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

b) 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

d)

3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)Al2O3 + 3H2O

f) 氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

g) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

h) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl

i) 偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3 j) 氯化铝与过量氢氧化钠： AlCl3＋4NaOH（过）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

(10) 硅及硅化合物、冶炼纯硅

a) 硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4

b) 硅与氢氟酸反应：Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑

c) 硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

d) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

e) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

f) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3

g) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

h) 往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ i)

j) 往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3高温 Na2SiO3＋CO2↑k) 硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO

（石英砂）（焦碳）（粗硅）

l) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 （纯）+ 4HCl

(11) 氯及其化合物的反应方程式

a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3

b) 氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2

c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl

d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O ? HCl + HClO

e) 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑

f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

i) 漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

（12） 氮及其化合物的反应方程式

a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO

b) 氮气与氢气：N2＋3H2 催化剂 高温高压 2NH3

c) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

d) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

e) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl (遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟) f) 氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O

g) 氯化铵受热分解：NH4Cl 3↑ + HCl↑ h) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4） i)

j) 硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH= 2 NH3·H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

催化剂氨的催化氧化：4NH3＋5O2△ 4NO＋6H2O k) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ l)

m) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

n) 浓硝酸见光分解：4HNO4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

o) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

p) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

（13） 硫及其化合物的化学反应方程式

a) 硫化氢和二氧化硫： 2H2S＋SO2=3S＋2H2O

b) 二氧化硫与氧气：SO2＋O2

c) 催化剂 加热 2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ? H2SO3

d) 二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

e) 二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

f) 二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO 3 （脱硫剂）

g) 亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋O2=2CaSO4

h) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑

i)浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

j)硫酸铵与氢氧化钠反应： （NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

（14）铜的化学反应方程式

1）Cu

2Cu+O2CuO

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

（碱式碳酸铜）

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2）氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）

Cu(OH)2=CuO+H2O （353K）

3)硫酸铜 2Cu+2H2SO4(稀4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

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