高一必修一化学方程式集合(2)

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl

与氯相关的化学方程式

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HclO 与硫相关的化学方程式

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

与氨相关的化学方程式

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

篇三：高一必修一化学方程式集合

高一必修一化学方程式复习

第一章 从实验学化学

1. SO

42-检验：

2. Cl-检验：

3. CO32-检验：

4. 物质的量：

5. 阿伏伽德罗定律推论：

6. C与w关系式：

7. 稀释定律：

8. 求M：体积分数法 相对密度法

第二章 简单分类法及其应用

1. Fe（OH）3胶体的制备： 第三章 金属及其化合物

1．钠与氧气常温反应：4Na + O2 = 2Na2O

钠在空气中燃烧： 2Na + O2 △ Na2O2

2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

3. 钠与CuSO4反应：

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

6. 过氧化钠与盐酸反应：

7. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

8. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

9. 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

10. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

11. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

12. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

13. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

14. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

15. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

16. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑

17. 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

18. 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

19. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

20. 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 2O3 + 3H2O

21. 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

22. 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 第四章 非金属及其化合物

1. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

2. 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

3. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

4. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

5. 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

6. 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

7. 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

8. 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl

9. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

10. 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

11. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

12. 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

13. 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

14. 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

15. 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≒ H2SO3

16. 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

17. 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

18. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

19. 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

20. 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

21. 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑

22. 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

23. 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

24. 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3)2 + 4H2O + 2NO↑

25. 氨水受热分解：NH3·H2O 3↑ + H2O

26. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

27. 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

28. 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

29. 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O

30. 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

31. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

32. 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

33. SO2 + CaO = CaSO3

34. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

35. SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

36. SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

37. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

38. NO、NO2的回收：NO2 …… 此处隐藏：2446字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……