高中化学_第3节_物质的量浓度(第3课时)导学案_新人教版必修1

来源：网络收集时间：2026-07-19

导读：第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）　（一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。是表示溶液组成的一种方法 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意

第一章从实验学化学

第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）

（一）、物质的量浓度

1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。

是表示溶液组成的一种方法

2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或

5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

（二）有关物质的量浓度的简单计算：

例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？

练习巩固：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

知识升华：

1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）

例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？

（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制

例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：

1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签提出问题

1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 2天平使用时的注意事项

3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？

5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。 6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？ 7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？

8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？

9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：

实验完毕，整理仪器。

三反思总结：1 计算公式：

①

②c =

③c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）

2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：

1. 计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

四.当堂检测练习：

(一)选择题.

1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度 A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是

－

mol/L B.

mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L

3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是 A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液

D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中

4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是

A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L

5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）

A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L

6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是 A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定

7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子

B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子

9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是 A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液

B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液

10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为

液的物质的量浓度是

g/cm。则该饱和溶

mol/L B.

mol/L

二、填空题

mol/L D.

mol/L

1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：

(1)用不到的仪器是：

A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶 (2)配制时应称取NaNO3 g

(3)实验开始时，需检查容量瓶 (4)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。

2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。 3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。

4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。

（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）

（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）

（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________

（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。三、计算题

1. 将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为

mol/L?

g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少

2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。 3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？课后练课习与提高：

1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm的盐酸，求溶液的物质的量浓度…… 此处隐藏：2311字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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