第一节金属的化学性质第三课时学案

高一化学人教版第三章学案

第一节金属的化学性质（第3课时学案）

教学目标

1、让学生掌握化学计量系数与物质的量之间的关系;

2、培养学生养成规范的解题过程；

3、让学生养成科学的学习理念，形成严谨的思维习惯。

教学重点与难点：物质的量在化学方程式计算中的应用

复习回顾

1.写出铁与水反应的化学方程式

2.写出铝与氢氧化钠反应的现象及化学方程式

问题导学

1、分析化学方程式中计量系数与物质的量之间有什么关系并说明理由。如果有气体参加反应，气体的体积与化学方程式中计量系数又有什么关系呢？

2、分析并解答以下两题（要求写出规范的解答过程）

例1.把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）

例2.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：

（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；

（3）在标准状况下生成H2的体积。

高一化学人教版第三章学案

总结根据化学方程式的计算过程

随堂练习

1.相同质量的的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（ ）

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶2

2.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为

A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g

3.取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为

A.3∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.2∶1

4.将5 g Mg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8 L（标况），

则三种金属的物质的量之和为

A.等于0.125 mol B.大于0.125 mol C.小于0.125 mol D.无法确定

5.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；相同

质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；0.3 mol的钠、镁、铝分别投入100 mL 1 mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是 。

6.将一定量的金属钠投入到12.3gt℃的水中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6g。试计算：

（1）该温度下NaOH的溶解度是多少？

（2）反应掉的金属钠的质量是多少克？