大学无机化学期中考试

苏州大学 无机及分析化学 期中考试试卷 共 页 学院 专业 成绩 年级 学号 姓名 日期

一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共40分）

1.区别溶胶和大分子溶液，最简单的方法是：

A. 观察能否发生布朗运动 B. 观察颗粒大小是否是1~100nm C. 观察体系是否均匀，有无界面 D. 观察丁铎尔效应的强弱

2.将50mL浓硝酸（质量分数为68%，密度为1.42g mL-1）稀释到1000mL后，其物质的量浓度为(HNO3的Mr=63) A.1.42mol·L-1 B. 1.13mol·L-1 C. 0.97 mol·L-1 D. 0.77mol·L-1

3.在五份等量水中,分别加入相同质量的葡萄糖（Mr=180), 蔗糖（Mr=324）,NaCl(Mr=58.5), CaCl2(Mr=111), 其中凝固点最低的是:

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.NaCl D.CaCl2 4.使红细胞发生胞浆分离现象的溶液是: A.50g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液 B. 1/6mol·L-1乳酸钠溶液 C.生理盐水 D.生理盐水与50 g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液的混合溶液 5.利用下列电解质溶液使Fe(OH)3溶胶聚沉,聚沉值最小的是: A.Al 2(SO4)3 B.Na3PO4 C.CaCl2 D.AlCl3 6.下列各组符号中,均表示状态函数的是:

A.S , Qp , H , U B.H , U , W , S C.T , V , S , G D. ΔS , T , G , H

7.体系由状态A沿途径Ⅰ到状态B,放热120J,环境对体系做功40J；体系由状态B沿途径Ⅱ回到状态A，此时体系对环境作功80J，则Q为: A.160J B.0J C.80J D.－80J 8.已知：

-1

为 -180.8kJ mol 2NO(g) N2(g) O2(g)的 rHm

1 -1

NO(g) O2(g) NO2(g)的 rHm为 57.2kJ mol

2

求NO2的 fHm

A.123.6kJ·mol-1 B.66.4kJ·mol-1 C. 59.5kJ·mo-1 D. 33.2 kJ·mol-1 9.按规定，下列物质中标准摩尔生成焓 fHm为零的物质是： A. 金刚石 B.石墨 C. S8 D.液氧

θθ

10.已知反应(1)和反应(2)的标准平衡常数分别为K1θ和K2，则反应(3)的标准平衡常数K3为

(1) Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH- K1θ

θ(2) H2O = H+ + OH- K2

θ(3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O K3

θ2

K1θK1θ(K2)

A. K 2K B. C. D. θθ2θ

2K2(K2)K1

θ

1θ2

11.关于合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)， rHm 92.2kJ mol-1，下列说法中错误的是

A.该反应的 H与 S有相同的符号 B.高温有利于该反应的正向自发进行

C.使用催化剂——铁触媒，可以同等程度的加快正反应和逆反应的速率 D.减少H2的分压后，正反应为非自发

12.当反应A2 B A2B的速率方程式为V=kc(A2) c(B)时, 可得出此反应 A. 一定为基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 对A2来说是一级反应 D. 以上说法都不对

13.某反应2A B为一级反应，当A的起始浓度为c时，反应掉90%需70s；当A的起始浓度为2c时,反应掉90%需要的时间为:

A.17.5s B.35s C.70s D.140s 14.对于零级反应,下列说法中正确的是 A.活化能很小

B.反应物浓度不随时间变化 C.速率常数k等于零

D.反应速率与反应物浓度无关

+-2-15. 关于O2，O2，O2，O2，下列说法正确的是： +

A. O2具有顺磁性，最稳定 B. O2具有反磁性，最不稳定

-C. O2具有反磁性，最稳定

2-D. O2具有顺磁性，最不稳定

16.对于1个2p电子来说,下面量子数不合理的是:

A.2,1,2,+1/2 B.2,1,0,+1/2 C.2,1,-1,-1/2 D.2,1,1,-1/2 17.下列关于共价键的说法中, 正确的是

A. 原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对的电子数 B. CH2Cl2分子中碳原子以不等性sp3杂化轨道成键的 C. 水分子H2O的分子构型是直线型

D. 一般来说, 键只能与 键同时存在,在双键或三键中必须也只能有一个 键 18.根据轨道杂化理论,PH3分子中的磷原子的杂化方式是: A. sp2 B. sp2不等性 C. sp D. sp3不等性

19.若将Cu原子的核外电子排布式写成: 1s22s22p63s23p63d94s2, 则违背了 A.Hund规则 B.能量最低原理 C.保里不相容原理 D.排布规则 20.只需克服色散力就能使液体状态物质气化的是

A. NH3 B. Br2 C.C2H6 D. CHCl3

二、填空题（每题3分，一共15分）

1. 产生渗透现象必须具备的两个条件是：一______________________________，二_______________________________________________。

2. 根据分散相粒子的大小，分散系可以分为____________、___________和___________。 3. O2分子的键级是________________，比较下列三个分子O2+，O2，N2 的稳定性_________________________。

4. 对于反应N2O4(g)=2NO2(g)， rHm 57.24kJ mol-1，温度升高时，标准平衡常数K

θ

将_________（填“增大”或“减小”）；平衡的移动方向为_________。

5. 温度一定时，活化能Ea越小的反应，反应速率越___(填“大”或“小”)。正催化剂加快反应速率的原因主要是_______________________________________。

三、计算题（每题15分，一共45分）

1. 测得某处海水的凝固点为-1.9℃，求该处海水的渗透浓度及25℃时的渗透压。 （设海水的密度约等于1g·mL-1，已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1）

2.火箭发动机内，10g燃料联氨(N2H4)在NO2气体中完全燃烧(等容)发生如下反应：

2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O(l)，放热204.4kJ。试求该反应在298K时的 rHm。

解：

3. 实验测得反应：2H2O2=2H2O+O2在298K时的速率常数k为0.041 min-1。试求： ① 如果H2O2的起始浓度为1.0 mol·L-1，经过5 min后H2O2的浓度是多少？ ② H2O2的浓度由1.0mol·L-1降至0.10mol·L-1时需要多少分钟？ ③ 反应的半衰期是多少？