【高中化学】铁和铁的氧化物

金属铁(Fe)1.结构及存在：

2.物理性质 (1)纯净的铁是光亮的银白色固体(粉末时为黑色) (2)质较软，密度较大(7.86g/cm3) 熔、沸点较高 (1535℃,2750℃) (3)有延展性和导热性，能导电 特性：能被磁铁所吸引，也能被磁化

金属铁(Fe)3.化学性质(位于H之前，比较活泼，显+2,+3价) (1)与非金属反应A.与O2反应 点燃 在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 常温下： 干燥空气：不生锈 隔绝空气：不生锈 潮湿空气：生锈(主要成分是疏松的铁的氧化物，Fe2O3)

(1)与非金属反应(重点)B.与Cl2、 Br2 (强氧化剂)反应 2Fe + 3Cl2点燃

2FeCl3

2Fe+3Br2 == 2FeBr3 C.与l2、S (弱氧化剂)反应

Fe+I2 == FeI2Fe + S FeS 氧化性：Cl2 >Br2﹥ Fe3+>I2 > S> Fe2+△

(2)与水的反应高温时，与水蒸气反应 (常温和加热一般不反应)

3Fe+4H2O(g)

△

Fe3O4+4H2

结论：铁的还原性比钠、镁、铝弱 (试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、 现象及产物)要求：完成《精练》 P40探究1:铁与水蒸气的反应 P40典例1,训练2,3 P42综合应用10 然后解决课本P50科学探究

水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 水蒸气的发生装置

(3)铁与酸的反应A.与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸),生成H2 Fe+2H+==Fe2+ +H2↑ B.与氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸) 钝化：铁遇到冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象。 但加热就会破坏钝化。应用：硫酸厂用钢瓶装浓硫酸，硝酸厂用铝制容器装浓硝酸 Fe+HNO (浓) 常温 钝化3

重 点

Fe(少量)+4HNO3(稀)== Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ 3Fe(过量)+8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑

要注意Fe2+是Fe3+和过量的Fe反应的产物。

(4)与盐溶液反应 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (湿法炼铜)

Fe+Cu2+Fe + 2FeCl3

Fe2+ +Cu3FeCl2

Fe+2Fe3+

3Fe2+

3.铁的冶炼：

Fe2O3Fe3O4

Fe2O3

FeSO4Fe3O4

铁元素在自然界的存在形态： 磁铁矿

Fe2O3

Fe3O4

赤铁矿 磁铁矿自然资源

转化

磁铁 红砖、青砖 红色涂料 补血口服液 钢铁制品……生活用品

化学

本节课的学习思路：金属的氧化物→氢氧化物(碱)→盐 ----金属化合物的主要类别 金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同

----研究金属化合物的基本思路

1、铁的氧化物

(1)物理性质：+2

铁的氧化物：FeO+3

黑色粉末 棕红色粉末 黑色晶体

不溶于水 不溶于水 不溶于水

Fe2O3+2、+3

Fe3O4

1、铁的氧化物(2)类别： FeO碱性氧化物 性质？

Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4 复杂氧化物思考：如何由Fe2O3制备FeCl3溶液？