新人教版化学选修3：第一单元 原子结构与性质 测试题3

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第一章 原子结构与性质测试题（提高）

第Ⅰ卷 选择题（80分）

一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共80分，在每小题给出的四各选项中，有1

或2选项符合题意）

1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知

质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ） A．18 O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl

2．科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，

而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。则下列正确的说法是( )

（a） （b）

A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似 B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C．a、b互为同素异形体 D．a、b是同一物质

3．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光

光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解

4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；

C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 （ ） A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B

5．最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂

DNA

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而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关C的叙述正确的是 ( ) A．与12C的化学性质不相同 C．是C60的同素异形体

B．与12C的中子数相同 D．与12C互为同位素

2

14

6．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n（n为电子层数，其中，

最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是( ) A．2，8，18，32，32，18，8 C．2，8，18，32，18，8

B．2，8，18，32，50，8 D．2，8，18，32，50，18，8

7．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )

A．35Cl原子所含质子数为18 B．

118mol

的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 1023

C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L

D．37Cl和35Cl原子的最外层电子排布式都是3s3p

2

5

8．下列说法正确的是（ ）

A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B．H2O电子式为

C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

9．碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是

A．

C．D．

2p

B．

2p

10．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（ ）

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11．肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

A．原子核外电子排布式：A为1s2s，B为1s

2

2

2

B．结构示意图：A为28，B为28

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 12．下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（ ）

A． 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B． 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C． 基态原子最外电子层排布为2s2p的元素 D． 基态原子最外电子层排布为3s3p的元素

13．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是

( ) A．X：3s23p1 C．X：3s23p1

Y：3s23p5 Y：3s23p4

B．X：2s22p3 D．X：3s2

Y：2s22p4

2

52

6

Y：2s22p3

14．下列元素能形成XY2型化合物的是（ ）

①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：

1s

1s

2p

3s

2p

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A．①②③④

B．只有①②③

C．只有②③

D．只有①

15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

16．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： ( )

若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X 17．下列说法中正确的是 （ ）

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区 D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 18．下列元素的第一电离能依次减小的是 （ ）

A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 19．下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序 （ ） A．K、Na、Li B．O、Cl、H C．As、P、H D．C、Si、N

20．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如： Li～Mg、Be ～

Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是（ ）

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A．氢氧化铍是两性氢氧化物 B．B、Si的电负性数值相似 C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D．Li在N2中燃烧能生成Li3N

第Ⅱ卷 非选择题（70分）

21．（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，

X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。 （3）四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号） （4）四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 （5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物 ；共价化合物 。 22．（9分）不同元素的气态原子的第一电 …… 此处隐藏：4875字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……