【导与练】2013-2014学年高中苏教版化学选修四：专题三 第三单元

盐类的水解第一课时 盐类的水解反应及影响 因素

[情景导入]苏打水因其头顶 “健康、 时尚的弱碱性水” 光环,近期渐成流行饮品。虽然一瓶看上去与 普通汽水无异的苏打水售价是普通纯净水的 数倍,但喝的人还是很多。这是因为碱性水对 人体是有好处的,一般人胃部的酸性较强,适 量地摄取碱性物质对身体的酸碱平衡有好处, 普通苏打水:其 pH 为 7.5~9.0,呈弱碱性。由 于不含糖及糖代用品,因此饮用更加安全。

课前预习 课堂探究

栏 目 导 航

1.碳酸钠俗称纯碱,其水溶液的 pH>7。 2.物质的量浓度相同时,Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 溶液大。

1.理解盐类水解的实质。 2.能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸 碱性。 4.能够正确书写盐类水解的离子方程式。 5.了解影响盐类水解平衡的因素。

盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.NaCl 溶液 H2O H +OH+ -

NaCl+ -

Cl +Na

-

+

溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影 响,溶液中 c(H )=c(OH ),呈中性。

2.NH4Cl 溶液

理论解释 平衡时酸碱性 水解离子方 程式

NH 和 OH 结合生成弱电解质 NH3·H2O,使 4

水的电离平衡向电离的方向移动 使溶液中 c(H )>c(OH ),溶液呈酸性+ -

NH 4 +H O2

NH3·H2O+H

+

3.CH3COONa 溶液

CH3COO 和 H 结合生成弱电 理论解释 解质 CH3COOH,使水的电离 平衡向电离方向移动 平衡时酸碱性 水解离子方程式 使溶液中 c(H )<c(OH ),溶 液呈碱性 CH3COO +H2O+ -

-

+

CH3COOH+OH

-

【思考 1】 pH=4 的盐酸和氯化铵溶液中水的 电离程度相同吗? 答案:不相同。 盐酸中的 H 抑制水的电离,而氯 化铵中的 NH 促进水的电离。氯化铵溶液中 水的电离程度要比盐酸中大得多。 4+

盐类水解的特点1.定义 在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产生的 氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。 2.实质 由于盐的水解促进了水的电离,使溶液中 c(H )和 c(OH )不再相等,使溶液呈现酸性或碱性。+

3.特征 (1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱,中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。 (3)大多数水解反应进行的程度都很小。 (4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。

4.表示方法 (1)用化学方程式表示:盐+水 如 AlCl3 的水解:AlCl3+3H2O (2)用离子方程式表示: 盐的离子+水 酸(或碱)+OH (或 H )。3+ +

酸+碱。 Al(OH)3+3HCl。

如 AlCl3 的水解:Al +3H2O

Al(OH)3+3H 。

+

影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性 (1)弱酸酸性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的 碱性越强; (2)弱碱碱性越弱,其形成的盐越易水解,盐溶液的 酸性越强。

2.外因

【思考 2】 为什么清洗

厨房的油污,常用热的纯 碱水溶液?2 答案:加热促进 CO3 的水解,溶液的碱性增强,

去污能力强。

1.(2012 年河南平顶山高二期末)下列操作会使 H2O 的 电离平衡向电离方向移动且 pH<7 的是( B ) A.向水中加少量 Na2CO3 B.向水中加少量 FeCl3 C.向水中加少量 NaHSO4 D.向水中加入少量 NaCl 指津:H2O 中存在电离平衡:H2O3+ -

H +OH ,加入 Na2CO3,

+

-

2 CO3 与 H+结合,促进平衡正向移动,但 pH>7;加入

FeCl3,Fe 与 OH 结合促进平衡正向移动,pH<7;而 NaHSO4 电离生成的 H+使平衡逆向移动;NaCl 对平衡无 影响。