胶体及其性质教学ppt

详细的讲述胶体及其性质

----授课人：杜洋实习教师:田雨梅

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三、胶 体

1 定义分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分散系

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分散系

溶液 ﹤1nm稳定

1~100nm

胶体

浊液﹥100nm

介稳体系

不稳定

本质区别：分散质粒子大小的不同

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2、胶体的分类(1)、按分散剂的状态分

液溶胶：Fe(OH)3、AgI胶体…胶体 气溶胶： 烟、云、雾… 固溶胶： 烟水晶、宝石、有色玻璃… (2)、按分散质微粒组成分 粒子胶体： Fe(OH)3、AgI胶体… 胶体 分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体…

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气溶胶

晨雾

烟

白云

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3、胶体的制备例：Fe(OH)3胶体 的制备：

FeCl3 + 3H2O

△

Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色

FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3 , 加热, 加大水解程度, 使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 ——胶体 注意： a. 蒸馏水加热至沸腾，不可为自来水 b.逐滴加入饱和的FeCl3溶液 c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热

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分散系能否透过滤 纸 能否透过半 透膜

溶液

胶体

浊液

能 能

能 不能

不能不能

半透膜

水

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原因:是胶粒不能透过半透膜而溶液中的 离子和小分子可以透过。

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5、胶体的性质胶体的性质1 丁达尔效应(光学性质)现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到 胶体里产生一条光亮的“通路”。 由于胶体粒子对光线散射形成的光亮“通 路”的现象，称为丁达尔效应.

(溶液)

(胶体)

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颗粒直径>100nm

浊液分散系

1nm<颗粒直径<100nm 胶体分散系

颗粒直径<1nm 溶液分散系

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原因：胶粒直径大小小于可见光的波长,胶 粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。

应用：鉴别胶体和溶液。

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胶体的性质2

布朗运动(动力学性质)

在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地 作无规则的运动。

普遍存在 的现象

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布朗运动 力学性质1827年，Brown在用显微镜观察花粉时发现花粉 颗粒不停地做无序运动。花粉受到不同水分子的无序撞击下产生的运动 颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不 容易沉淀，这是胶体稳定的原因之一。

布朗运动并不是胶体特有的性质

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胶体的性质3

电泳现象(电学性质)

在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳

Fe(OH)3胶粒向阴极 移动——带正电荷 阴极

阳极

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