2011化学中考复习课件专题2 碳和碳的氧化物9

专题 2 碳和碳的氧化物

1.知道常见碳单质的物理性质和用途。 2.掌握碳单质的化学性质。 3.掌握一氧化碳、二氧化碳的性质和用途。 4.学习二氧化碳的实验室制法。 5.了解自然界的碳循环。

◎知识结构

完善结构图，还可以练习一下序号代表的化学方程式哦！ ①C+O2=====CO2 ②2C+O2=====2CO ③2CO+O2=====2CO2 ④C+2CuO=====2Cu+CO2↑ ⑤CO+CuO=====Cu+CO2 ⑥CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ⑦CaCO3=====CaO+CO2↑ ⑧CO2+H2O===H2CO3 ⑨CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 ⑩CaO+H2O===Ca(OH)2高温 △ 高温 点燃 点燃 点燃

考点一

碳物理性质 无色透明，是硬度最大的天然物质 主要用途 做装饰品，切割玻璃、大理石，做 地质勘探钻头

1.几种碳单质 物质 金刚石 石墨 木炭、活 性炭 C60

深灰色，有金属光泽，质软、滑腻， 做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂 导电性好，耐高温 做吸附剂、脱色剂，活性炭多用于 黑色，多孔，吸附性强 防毒面具 熔点低 超导材料

2.碳的化学性质 (1)常温下化学性质比较稳定。 (2)可燃性 氧气充足时：C+O2=====CO2;(化学方程式，下同) 氧气不足时：2C+O2=====2CO。 (3)还原性 与 Fe2O3:2Fe2O3+3C=====4Fe+3CO2↑。 与 CuO:2CuO+C=====2Cu+CO2↑。高温 高温 点燃 点燃

考点二

一氧化碳

1.物理性质 通常一氧化碳是无色、无味的气体，难溶于水。

2.化学性质 (1)可燃性：2CO+O2=====2CO2。(化学方程式，下同) (2)还原性：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2。(与 Fe2O3 反应) CuO+CO=====Cu+CO2。(与 CuO 反应) (3)毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。△ 高温 点燃

考点三

二氧化碳

1.二氧化碳的性质 (1)物理性质 通常 CO2 是无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水。 固体 CO2 俗称干冰，易升华吸热，可作制冷剂。 (2)化学性质 ①与水反应：CO2 +H2 O===H2 CO3 。(化学方程式，下同) 生成的碳酸不稳定：H2 CO3 =====H2 O+CO2 ↑。 ②与石灰水反应：Ca(OH)2 +CO2 ===CaCO3 ↓+H2 O。△

2.二氧化碳的制法 (1)工业制法 工业上利用煅烧石灰石的方法制取 CO2,化学方程式 CaCO3=====CaO+CO2↑。 (2)实验室制法 ①反应原理 利用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，化学方程式 CaCO3+2HCl===CaCl 2+H2O+ CO2↑。 ②实验装置高温

③收集和验满方法 向上排空气法 将燃烧的木条靠近集气瓶口，木条熄灭说明已收集满。 ④检验方法 将澄清石灰水倒入瓶中振荡，溶液变浑浊，说明气体为 CO2。 ⑤干燥方法 通常使用浓硫酸对 CO2 进行干燥，不能使用碱石灰、NaOH 固体进行干燥。

A B C D

(2010· 株洲)下列对一些事实的解释错误的是( ) 事实 书写档案规定必须使用碳素墨水 石墨能够做电池的电极材料

焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖

解释 碳的化学性质稳定 石墨能够导电 焦炭具有氧化性 活性炭具有吸附性

【解析】本题考查碳单质的性质和用途。碳在不同条件下表现出的化学性质也不一样， 在常温下性质稳定，点燃条件下可燃，高温条件下则表现出还原性。石墨作电极和活性炭作 脱色剂是分别利用了它们的导电性和吸附性的物理性质。

【答案】C

下图是金刚石、石墨、C60 、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是(C)

A.这四种物质都很软，可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是 CO2 D.这四种物质的结构中，每个碳原子都连接 3 个碳原子

(2010· 长沙)下列说法中，正确的是( ) A.煤炉上放一壶水可以防止 CO 中毒 B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬 C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质 D.用澄清石灰水可区分 CO、CO2【解析】本题考查碳和碳的氧化物的性质。CO 不溶于水，故煤炉上放水不能防止 CO 中毒；金刚石十分坚硬但石墨很软，两者的差异是由于碳原子的排列方式不同造成的；活性 炭只能吸附水中不溶的微粒，无法除去氯化钠；CO2 通入澄清石灰水中会产生沉淀，CO 通 入则没有反应，故选 D。

【答案】D