【化学】1.3《化学反应热的计算》课件2(人教版选修4)

第一章 化学反应与能量

第三节 化学反应热的计算

【课前练习】1.下列数据中，△H1是H2的燃烧热吗？ ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=—241.8kJ/mol已知: ② H2O(g) == H2O(l) △H2=—44kJ/mol

那么，H2的燃烧热到底是多少？ ③ H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3

①+②=③ △H3=△H1+△H2=— 285.8kJ/mol

【课前练习】2.如何测出下列反应的反应热：

C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) ΔH1=?不能很好的控制反应的程度 不能直接通过实验测得△H1

那怎么办呢？①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=—283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)==CO2(g)

ΔH3=—393.5kJ/mol

①+②=③ 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3ΔH1=ΔH3—ΔH2 =—393.5kJ/mol+283.0kJ/mol

=—110.5kJ/mol

【引入】前面两道题应用了什么规律？

盖斯瑞士化学家

一、盖斯定律1.定义:

不管化学反应是分一步完成或分几步完相同 的 成，其反应热是____ 换句话说:

化学反应的反应热只与体系的_____ 始态终态 有关，而与反应的____ 途径 无关 和____

一、盖斯定律

2.图示:A ΔH 1

ΔH =ΔH1 + ΔH2ΔH ΔH 2 B

C

?ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系

思考: 由起点A到终 点B有多少条途径？上山的高度与上山的途径无关， 只与起点和终点 的海拔有关

B海拔400米

A

海拔100米

问:从不同途径由A点到B点的高度有什么关系

△ H1 < 0

S

L

△H2 > 0

△ H1 + △ H2 ≡ 0

一、盖斯定律

3.应用: 有些化学反应进行很慢，有些反应

不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律间接地计算出它们的反应热用消元法消去“过渡物质”,导出“四则运算 式”

二、反应热的计算

利用反应热的概念、热化学

方程式、盖斯定律进行有关反应 热的计算(计算依据)

【课堂练习】1.在298K、101KPa时，已知: 2H2O(g) == O2(g)+ 2H2 (g) △H1

Cl2(g) + H2(g) == 2HCl(g) △H22Cl2(g) + 2H2O(g) == 4HCl(g) + O2(g) △H3

△H3与△H1、 △H2的关系是:

△ H3=△H1 + 2 △H2

2.已知：① C (s) + 1/2O2(g) = CO(g)

② H2(g) + 1/2O2(g)

= H2O(g)

③ C(s) + O2(g) = CO2(g) 求如何得到: ④ CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

解： ④ = ③ — ①— ②

3.已知：① CH3COOH(l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) ② C(s) + O2(g) = CO2(g) ③ H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)

求如何得到:

④ 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) == CH3COOH(l)解： ④ = ② X 2 + ③ X 2— ①

△ H4=△H2 X 2 + △H3 X 2—△H1 补充：△H1 = — 870.3 kJ/mol △H2 = — 393.5 kJ/mol △H3 = — 285.8 kJ/mol 求算得：

△ H4= — 488.3 kJ/mol