高中化学离子反应习题(答案在后面单独的一页,方便使用)

离子反应

1．下列反应的离子方程式书写正确的是[]

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑

D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

2．下列离子方程式书写正确的是【】

A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－

D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛：6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O

3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－4．下列离子方程式书写正确的是【】

1

A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－

B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－

C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O

5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】

A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+

6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－

D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH ＋CO32－

7．下列离子方程式中正确的是【】

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O

2

3 ＋BaSO 4↓

D ．向NaHCO 3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO 3－＋Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32－

8．某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br - 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH 试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl 4振荡，静置后CCl 4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO 3)2和HNO 3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO 3和HNO 3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确．．．

的是【 】 A ．肯定不存在的离子是Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、SO 42-、CO 32-

B ．肯定存在的离子是Na +、K +、SO 32-、Br -

C ．无法确定原溶液中是否存在Cl -

D ．若步骤④改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

9．下列离子方程式书写正确的是

（ ）

A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

O H Cl 222+-

↑+↑+-222Cl H OH B ．Cl2与冷水反应：+--++=+H ClO Cl O H Cl 222

电解

4 C ．往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液：

↑++=+-22222222O O H I O H I

D ．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

--+→++23

56225622CO OH H C O H CO O H C 10．下列离子方程式书写正确的是

( )

A ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H ＋ ＋ SO 42－ ＋ Ba 2＋ ＋ 2OH － ＝ BaSO 4↓＋ 2H 2O

B ．将标准状况下112 mL 氯气通入10 mL 1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液

中：

2Fe 2＋ ＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ＝ 2Fe 3＋ ＋ 6Cl － ＋ 2Br 2 C ．实验室用浓盐酸和MnO 2反应制Cl 2：MnO 2+2H ++2Cl － Mn 2++Cl 2↑+H 2O

D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca 2＋ ＋ OH － ＋ HCO 3－＝ CaCO 3↓ ＋ H 2O

11．关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是[ ]

A ．加入Ba （NO 3）2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则

原溶液中一定有SO 42－

B ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液

中一定有Cl －

△

5 PH

C ．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液

中一定有CO 32－

D ．加入NaOH 溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原

溶液中一定有NH 4＋

12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

( )

A ．pH ＝1的无色溶液：Na +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－

B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K +、Fe 2+、SO 42－、Cl －

C ．水电离出的c (H +)＝10－12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、Cl －、NO 3－

D ．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K +、Na +、HCO 3－、NO 3－

13．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离

子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为6mol·L －

1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为【 】

A ．5.6 g

B ．11.2g

C ．22.4g

D ．33.6g

14． MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。下列叙述中正确．．

的是【 】

A ．MOH 和ROH 都是强碱

B ．稀释前，c (ROH)=10c (MOH)

C ．常温下pH 之和为14的醋酸和ROH 溶液等体积混合，

所得溶液呈碱性

D ．在x 点，c (M +)=c (R +)

15．下列方程式写法正确的是【】

A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3

Na2SiO3+

CO2↑

B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3—+3 Ba2++2H2O = 3 BaSO4↓+2NO+4H+

C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2

D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

16、在由水电离出来的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量

共存，且溶液为无色的离子组的是：【】

A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-

B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

17、下列离子方程式或化学方程式，正确的是【】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A、铝与氢氧化钾溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入醋酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋

＋NO?＋2H2O

C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3 ＋H2O

18．下列离子方程式中 …… 此处隐藏：9352字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……