化学试题及答案(全国II卷)

2014年高考仿真密卷三(全国II卷)

化学试题

1．下列关于有机物的说法正确的是

A．淀粉和纤维素均可水解生成蔗糖，最终生成葡萄糖

B．煤干馏又名煤的焦化，主要得到焦炭、汽油、粗氨水和焦炉气等

C．油脂的种类很多，但它们水解后都有一相同产物

D． CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物

2．下列事实不能用金属活动性解释的是 ．．

A．常温下，铝制容器可用来盛装浓硝酸，铜制容器却不能

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

3．下列有关物质的应用叙述错误的是 ．．

A．石英光导纤维在遇到强碱时可能会发生“断路”

B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，工业上常用明矾作净水剂

C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

4．下列化学用语表示正确的是

A．N2分子的电子式：

B．中子数为1的氢原子的原子符号：

C．CH4分子的球棍模型：

D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式可表示为

5. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 ．．．

2 A．酸式滴定管不能盛装碱液：SiO2+2OH¯===SiO3+H2O

2 B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO3+2H2O

2CO3+2OH¯

C．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=====2H2SO4

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O

6．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

催化剂

7．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体

B．装置②常用加热分解或融化固体物质

C．用装置③分离CCl4萃取碘水后的混合物

D．用装置④收集NO、CO2等气体

8．常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)

水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述不正确的是 ．．．

A．升高温度，Ca(OH)2的KSP减小

B．缺少数据，无法计算该温度下Ca(OH)2的溶解度

C．该饱和石灰水中，水电离出的OH的浓度为10－－12Ca2++2OH，饱和石灰－mol/L

c(OH－)D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变 c(Ca2 )

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA

B．14g分子式CnH2n（n≥2）的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有的氯原子数目为NA

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

10．有关下列图像的说法正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．根据图②判断，物质A生成物质C的反应，其△H＞0

C．图③中曲线I、II分别表示等pH的盐酸和醋酸稀释时pH的变化

D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

11． CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备

CoxFe3－xO4

的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在空气中加热至40℃并搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为________。

（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，发生反应4FeSO4＋6H2O＋O24FeOOH＋4H2SO4，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是________，吹入空气的作用为________。

（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)。

a．蒸发皿 b．坩埚钳 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯

（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为________。

（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是________。

（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)回收LiCoO2，并用来制备CoSO4。LiCoO2、稀H2SO4和H2O2三者反应生成CoSO4的化学方程式为___________，该反应条件下H2O2和CoSO4相比还原性较强的是__________（填化学式）。

12废物利用等目的。

（1）硝酸工业常用Na2CO3溶液吸收尾气中的NO2，该反应可得两种盐并放出CO2，该反应的离子化学方程式为____________________________________________。

（2）治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则

反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为：

（3）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在

500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知： －－

反应A的热化学方程式是_______。

（5）高温电解技术能高效实现（3）中反应A

，工作原理示意图如下：

① 电极b发生“氧化”或“还原”）反应。

② CO2在电极a放电的反应式是______。

（6）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)

生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。

13. 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水

垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。

（2）已知：

25℃时有关物质的溶度积

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)+2OH-(aq)

K=____（保留两位有效数字）。

（3）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜，敦化过程中产生一种无色无毒气体。

①该反应的离子方程式为_____________________。

②下面检测钝化效果的方法合理的是 。

a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时 …… 此处隐藏：4717字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……