初三化学中考总复习重要知识点汇总

初三化学中考总复习重要知识点汇总

一、空气和水

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷或白磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷量不足，②装置漏气，③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、其余为稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质为１%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车排放的尾气。

４、水的污染来自于①工厂生产中的“三废”(废渣、废水、废气)，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

５、环境保护的措施：①植树造林；②禁止乱砍滥伐；③减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；④更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等。 ６、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

７、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的化合物(纯净物)；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

二、O2、H2、CO2、CO、C

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）

2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物质；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 1

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用实验室制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用实验室制H2或CO2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法收集 难溶或不易溶于水且不与水反应用排水法收集

密度比空气小用向下排空气法收集

Ｏ２可用排水法或向上排空气法收集；Ｈ２可用排水法或向下排空气法收集；

CO2只能用向上排空气法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度与氧气差不多)

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾（方程式）

KClO3—— KMnO4——

工业上制O2的方法是：分离液态空气法（物理变化）

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸反应

Zn＋H2SO4 —— Zn＋HCl——

③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止了反应的进行）。

CaCO3＋HCl ——

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3——

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

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①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的气体。

③（红磷或白磷）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出蓝色火焰。

6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性 作为还原剂 ① 可燃性 H2＋ O2 —— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO＋ O2 ——

C＋ O2 —— （氧气充足） C＋ O2 —— （氧气不足） ②还原性 H2＋CuO—— 黑色粉末变成红色，同时有水珠出 现

C＋CuO—— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

CO＋CuO —— 黑色粉末变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2＋H2O —— （紫色石蕊变红色） ②与碱反应： CO2＋Ca(OH)2 —— （检验CO2的方程式） 3

③与灼热的碳反应：CO2＋C——

8、①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2＋Ca(OH)2 —— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO＋CuO—— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3 ——

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3＋ HCl —— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：通过检验燃烧产物

H2、O2、CO2：用燃着的木条

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；氢气是理想燃 料（资源丰富，发热量高，无污染）。

三、铁

1、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色）。

2、防止铁制品生绣的方法：A、涂油，B、上漆；C、电镀；Ｄ、烤蓝

3、铁的合金有：生铁和钢（都是混合物）

四、溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

2、饱和溶液变成不饱和溶液的方法： ① 加水 ② 升温（Ｃa(OH)2相反） 不饱和溶液变成饱和溶液的方法：① 增加溶质 ② 降温（Ｃa(OH)2例外）

③ 蒸发溶剂

３、分离：KCl和MnO2方法为过滤；步骤：溶解、过滤、蒸发， 分离：NaCl和KNO3方法为结晶，

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对溶解度受温度影响变化不大的物质一般采用蒸发溶剂的方法来得到晶 体（如NaCl）。

对溶解度受温度影响变化较大的物质一般采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）

４、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，

五、组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl

C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。