[K12配套]2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类的水

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配套学习资料K12页脚内容 第1课时 盐类的水解

基础巩固

1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是( )

A.SO 3

B.NaHSO 4

C.CuCl 2

D.NaF

2下列对盐类水解过程的说法正确的是( )

A.属于氧化还原反应

B.溶液的pH 一定发生改变

C.水的电离程度增大

D.是放热的过程

3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )

A.CH 3COO -+H 2O

CH 3COOH+OH - B.N +H 2O NH 4OH+H +

C.CH 3COOH+NaOH

CH 3COONa+H 2O D.NaCl+H 2O

NaOH+HCl

4常温时,纯水中由水电离的c (H +)=a mol·L -1,pH=1的盐酸中由水电离的c (H +

)=b mol·L -1,0.1 mol·L -1的盐酸与0.1 mol·L -1的氨水等体积混合后,由水电离的c (H +)=c mol·L -1,则a 、b 、c 的关系正确的是( )

A.a>b=c

B.c>a>b

C.c>b>a

D.b>c>a

5化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH 试纸变蓝,且原因是水解的是( )

A.烧碱

B.食用醋

C.氯化铵

D.纯碱

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pH 试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。

6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是( )

A.前者

B.后者

C.等于

D.无法确定

,而NH 4Cl 水解促进水的电离。

7相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比,NaCN 溶液的pH 较大,则同温同体积同浓度的HCN 和HClO 说法正确的是( )

A.电离程度:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.与NaOH 溶液恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量:HClO>HCN

D.酸根离子浓度:c (CN -

)<c (ClO -)

8将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl

B.Mg(OH)2

C.Na 2CO 3

D.MgSO 4

:C

+H 2O HC +OH -,会使溶液阴离子数增多,故C

中阴离子数最多。

9常温下,已知0.1 mol·L -1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液,其pH 分别为8、9、10,则HX 、HY 、HZ 的酸性强弱排列正确的是( )

A.HX>HY>HZ

B.HY>HX>HZ

C.HZ>HY>HX

D.HZ>HX>HY

,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH 越大,根据pH 的大小可推知Z -

水解程

度最大,HZ 的酸性最弱,而HX 的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ 。 10一元酸HA 溶液中,加入一定量强碱MOH 溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是( )

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配套学习资料K12页脚内容 A.c (A -)≥c (M +

)

B.c (A -)=c (M +)

C.若MA 不水解,则c (OH -)<c (H +)

D.若MA 水解,则c (OH -)>c (H +)

MA 不水解,溶液呈中性, c (OH -)=c (H +);若MA 水解,说明HA 为弱酸,则MA

溶液中c (OH -)>c (H +)。

11明矾水溶液呈 性,原因是 (用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈 性,原因是 。二者均 (填“促进”或“抑制”)水的电离。

Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 碱 HC +H 2O H 2CO 3+OH - 促进 12现有S

、N 、Al 3+、Na +、S 、Al 、Fe 3+、HC 、Cl -等离子,请按要求填空:

(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是 。

(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是 。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有

。

弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S

、Al

、HC 水解呈碱性。 (2)N

、Al 3+、Fe 3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。 (3)Na +、Cl -、S

是强碱的阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强

碱性溶液中存在。

(4)HC

属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。 、Al 、HC (2)N 、Al 3+、Fe 3+ (3)Na +、Cl -、S

(4)HC

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13物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c (N )的大小顺序是 ,溶液pH 的大小顺序是 。

:(1)NH 3·H 2O 电离产生N

、OH -;(2)N 水解产生H +;(3)N 水解受到影响——促进或抑制。在NH 4HSO 4溶液中,H +抑制N 的水解;而NH 4HCO 3中,HC 水解

呈碱性,会促进N 水解,但影响程度不大;(NH 4)2SO 4溶液中,N 的浓度最大。故N 的浓度由大到小顺序为(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 、NH 4HCO 3、NH 3·H 2O,其中pH 可根据N

的水解程度及电离的情况得出,pH 由大到小的顺序是NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4。

>④>②>③>① ①>③>②>⑤>④

14常温下pH=2的某酸H n A(A n -为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m 等体积混合,混合液的pH 变为6。

(1)写出生成的正盐的化学式: 。

(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为 。

(3)简述该混合液呈酸性的原因: 。

正盐即酸中的H +与碱中的OH -完全反应生成的盐,A 显-n 价,B 显+m 价,所以正盐为B n A m 。

(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,A n -水解,注意A n -分步水解,可只写第一步:A n -+H 2O

HA (n -1)-+OH -。 (3)弱酸过量,电离出H +。

n

A m (2)A n -+H 2O HA (n -1)-+OH - (3)过量的弱酸进一步电离出H + 能力提升 1(2018广西宾阳月考)下列水解方程式正确的是( ) A.Fe 3++3H 2O

Fe(OH)3↓+3H + B.Br -+H 2O HBr+OH -

C.CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +

D.N +2H 2O

NH 3·H 2O+H 3O +

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,水解方程式应该用“”,且不能使用沉淀符号,故A 错误;溴离

子是强酸酸根离子不发生水解,故B 错误;CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +

,

是醋酸的电离方程式

,

不是水解离子方程式,故C 错误。 2有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A +、B +和-1价阴离子X -、Y -

组成的盐溶液。据测定,常温下AX 溶液和BY 溶液的pH 都为7,AY 溶液的pH>7,BX 溶液的pH<7。据此推断,不水解的盐可能是( ) A.AX

B.BX

C.AY

D.BY

,AX 溶液和BY 溶液的pH 都为7,说明形成BY 和AX 的酸碱的强弱相当,可能是强酸强碱,也可能是弱酸弱碱。AY 溶液的pH>7,则说明Y -

所对应的酸一定是弱酸,BX 溶液的pH<7 ,则说明B +

所对应的碱一定是弱碱

,X -和A +

所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX 有可能不发生水解。 3常温下,某酸HX 稀溶液和某碱 …… 此处隐藏：2736字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……