热化学方程式练习题化学选修4

1、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，

写出硫燃烧的热化学方程式。

2、已知（1）H2 ( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol

（2）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol

（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol

（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是 ( )

A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0

3、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。

写出热化学方程式。

4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）

A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a

C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a

S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放

出484kJ热量，热化学方程式是 6、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式

7、101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程

式

8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

( )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g);△H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

9、 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程

式为：2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O (l ) Δ H= －572 kJ ／mol CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) Δ H= －890 kJ ／mol

1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放

出的热量为

10、已知在25℃、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和

液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的

是（ ）

A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1

B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1

C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1

D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ·mol -1

11、 常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是( )。

A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol

B．H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)；△H=＋92.3kJ/mol

C．H2 ＋ Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/mol

D．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol

12、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol，

下列说法中正确的是( )。

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为

5.73 kJ