【考试必备】2018-2019年最新济宁市第一中学初升高自主招生化学

最新初升高,自主招生化学模拟精品试卷,实用性强,效果好,对2018年与2019年参加高中自主招生的初三毕业生有很大帮助

2018-2019年最新济宁市第一中学初升高自主招生

化学模拟精品试卷

（第一套）

1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H

2SO

4

溶液．现向甲杯中加入

m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯

中原有H

2SO

4

的溶质质量x应为（）

A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g

2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na CO、Na SO、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉

A．HClO

4、KClO

3

B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl

6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产

品．

下列有关说法正确的是（）

A．第①步中除去粗盐中的SO

42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na

2

CO

3

溶液、NaOH

溶液、BaCl

2

溶液，过滤后加盐酸

B．第②步中加入的试剂为CaCl

2

溶液C．第③步中发生分解反应

D．在第④步中溴元素被还原

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A．③④B．①②C．①③D．②③

14．t℃时，Na

2CO

3

溶解度为Ag，现有饱和Na

2

CO

3

溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向

该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na

2CO

3

?10H

2

O）Bg；加水使晶体全部

溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）

A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A?a%）g

16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为

7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵晶体（NH

4

）

2

SO

4

，过程如图所

示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ，它属于_________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是_________ →_________ →_________ （填序号）．

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶

（3）用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵的化学方程式是_________ ．

12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或

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13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：

（1）上述不正确的结论是（填代号）_________ ，你认为不正确的原因是_________ ．（2）上述正确的结论是（填代号）_________ ．

（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_________ ．

15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜

【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反

的体积bL（已知氢气的密度）；

应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H

2

②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；

③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．

【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置_________ 进行实验，用测定数据

_________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）_________ 装置A 中发生反应的化学方程式为_________

【方案二】小华同学选用两个装置_________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据_________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）_________ ，并用测定的数据_________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．

【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质

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二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786

19．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN

3

）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

应用研究：

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN

3，迅速分解为Na、N

2

，反应方程式为_________ ．

制备研究：

（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH

2，再将NaNH

2

与N

2

O反应可生成NaN

3

、NaOH和气体X，该

反应的化学方程式为2NaNH

2+N

2

O=NaN

3

+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

_________ ．

Na

2CO

3

质量分数测定：工业级NaN

3

中常含有少量的Na

2

CO

3

，为测定样品中Na

2

CO

3

的质量分数设

计如图

装置（已知H

2SO

4

溶液与NaN

3

，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是_________ ．设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定_________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN

3

中含有Na

2CO

3

的可能原因_________ ．

NaN

3

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