【创新设计】高中化学 2.3《化学平衡的移动》课件1 苏教版选修4

专题2 化学反应速率与化学平衡

第三单元 化学平衡的移动

一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。 2、移动的原因：外界条件发生变化。 旧平衡条件改变 一段时间后

v正≠v逆

新平衡

3、移动的方向: ①若V正>V逆 ， 平衡向正反应方向移动。

②若V正<V逆 ， 平衡向逆反应方向移动。③若V正=V逆 ， 平衡不移动。

二、影响化学平衡的因素1、浓度变化对化学平衡的影响教材 P53橙色

活动与探究2CrO42- + 2H+黄色

Cr2O72- + H2O

实验现象

结论减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动

实验1 橙色变黄色 实验2 黄色变橙色

vV(正)V(正)= V(逆)

vV’ (逆)

V’ (正)= V’ (逆)

V’ (正) V(逆) V’ (逆)

V(正)V’ (正)= V’ (逆) V(正)= V(逆)

V’ (正)

V(逆)

0 减小生成物的浓度 平衡正向移动

t 0

增大生成物的浓度 平衡逆向移动

t

思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?

vV’ (正) V(正)V(正)= V(逆)

vV(正)V(正)= V(逆)

V’ (正)= V’ (逆)

V’ (逆)V(逆)

V’ (逆) V’ (正)

V’ (正)= V’ (逆)

V(逆)

0增大反应物的浓度

t 0减小反应物的浓度

t

平衡正向移动

平衡逆向移动

注意 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都 不变,所以化学平衡不移动。

练习：在密闭容器中进行下列反应

CO2(g)+C(s)

2CO(g) △H﹥0

达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：正向移动 增大 (1)增加CO2,平衡________,C(co) ________。

(2)增加碳，平衡 不移动 , C(co)

不变 .

2、压强变化对化学平衡的影响P54 交流与讨论:压强的变化对化学平衡有何影响?提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方 法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。

可逆反应

平衡常 改变压强对平衡的影 响 数表达 式 增大压强 减小压强c 2 ( NH 3 ) K c( N 2 ) c 3 ( H 2 )

N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)

正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动

N2O4

2NO2

c 2 ( NO2 ) K c( N 2O4 )

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2( K c(CO2 ) c(CO) g)

结论：

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

若m+n=p+q , 反应前后气体分子数变化 的反应：增大压强，平衡往气体分子数减少的方向移动 减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动

若 m+n=p+q ,反应前后气体分子数不变的反应 压强改变，平衡不发生移动。

增大压强vV’ (减) V(正)V(正)= V(逆)

V’ (正)= V’ (逆)

V’ (增)

V(逆)

0m+n=p+q

t

平衡往气体分子数减小的方向移动

减小压强vV(正)V(正)= V(逆)

V(逆)

V’ (增)V’(减)

V’ (正)=

V’ (逆)

0

m+n=p+q

t

平衡往气体分子数增大的方向移动

减小压强速率

V正V逆

V正=V逆 V正 = V逆平衡1 平衡2 时间

m+n=p+q

减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速 率都减小！

增大压强速率

V正

V正=V逆

V正 = V逆

V逆平衡1 平衡2增大体系的压强，平衡不移动， 但浓度增大，颜色加深，正逆 反应速率都加快！

时间

m+n=p+q△1.例： I2 + H2 注意：2.密闭容器充入”惰性气体” a、恒压 → 当成”减压” ; b、恒容 → 速率不变，平衡不移动.

2HI

练习：在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化： (1)减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。

(2)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变， 不变 则平衡 不移动 ; c(CO2) 。(3)通入N2,保持密闭容器压强和温度不变， 则平衡 正向移动 ; c(CO2) 减小 。

3、温度变化对化学平衡的影响 温度升高，平衡向吸热方向移动; 温度降低，平衡向放热方向移动。活动与探究：把NO2和N2O4的混合气体放在两个连通的烧瓶 中, 然后把一个烧瓶依次放入热水中和冷水中,观察气体颜色 的变化. 2NO2(g) N2O4 (g) H<0 红棕色 无色

气体的颜色

平衡移动的方向 平衡逆向移动

热水 冷水

加深

变浅

平衡正向移动

升高温度vV’ (吸)V’ (正)= V’ (逆)

V(正)V(正)= V(逆)

V’ (放)

V(逆)

0 平衡往吸热方向移动

t

v

降低温度V(正)V(正)= V(逆)

V(逆)

V’ (放) V’ (吸)

V’ (正)= V’ (逆)

0平衡往放热方向移动

t

思考：为什么说正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大？ 正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小？升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若正反应吸热，则 平衡正向移动，往正反应方向进行程度增大，K值增 大.若正反应放热，平衡逆向移动，往正反应方向的进行 程度减小，则K值减小.