呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2015高一上·三台月考) 当光束通过下列物质时：①豆浆②稀硫酸③蒸馏水④淀粉溶液，没有丁达尔现象的分散系是（）

A . ②③④

B . ②④

C . ②③

D . ②

2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NA

B . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D . 1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO溶液中含有ClO－离子的数目为NA

3. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列变化中，属于还原反应的是（）

A . H+→H2O

B . SO3→H2SO4

C . Fe2+→Fe3+

D . Cl2→Cl﹣

4. （2分）下列反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应的是（）

A . 铜与稀硝酸反应生成NO

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B . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀

C . 碳在氧气中燃烧

D . 浓盐酸滴到高锰酸钾固体上产生氯气

5. （2分） (2018高一上·广安期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（）

A . 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+

B . H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C . SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D . 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

6. （2分） (2016高三上·济宁期中) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）

序号反应物产物

①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…

②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2

③MnO2…Cl2、Mn2+…

A . 第①组反应的其余产物为H2O

B . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4mol

C . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2

D . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2

7. （2分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

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下列说法正确的是（）

A . ①中反应的离子方程式：2I? + H2O2 = I2 + 2OH?

B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C . ③中得到的上层溶液中含有I?

D . 操作Z的名称是加热

8. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

9. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

10. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列关于物质分类的说法，正确的是（）

A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

B . 由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物

C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

D . 溶液、胶体、浊液一定都是混合物

11. （2分）下列实验操作中正确的是（）

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A . 蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热

B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中

C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D . 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在

12. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+

B . HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+

C . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣

D . AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓

13. （2分） (2016高一下·河北月考) 根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（）

①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；

③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ．

A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2

B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣

C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2

D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣

14. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列说法正确的是（）

A . 34 g H2O2中含原子总数为4NA

B . 2.4g金属镁变成镁离子时得到的电子数目为0.2NA

C . 若气体的摩尔体积为22.4L/mol，则所处条件一定为标准状况

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D . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

15. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（

）

A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g

C . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16. （2分）在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为（）

A . 1：1

B . 24：27

C . 12：9

D . 32：33

二、综合题 (共3题；共11分)

17. （4分） (2018高三下·泰州开学考) 电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为________。

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（2）

写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH为________（填序号）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5

②除铁时发生反应的离子方程式为________。

③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是________。

（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、________、干燥。

18. （4分）下面是同学们熟悉的物质：

①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是_____ …… 此处隐藏：4268字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……