泉州七中09--10学年度上学期高二年期中考试高二化学试题

泉州七中09--10学年度上学期高二年期中考试

化学试卷（实验班用）

考试时间:90分钟 满分:100分

(可能用到的相对原子质量：H :1 O: 16 Cu :64 )

第Ⅰ卷(共42分)

一、选择题（本题共有21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

C．c (H+)=c (OH—) D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 2．常温下，下列变化过程不是自发的是（ ）

A．石灰石的分解 B．原电池产生电流 C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈 3．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在下列条件测定NO2的相对分子质量时，测定结果误差最小的值是（ ） A．温度130℃，压强3.03×105Pa B．温度25℃，压强1.01×105Pa C．温度130℃，压强5.05×105Pa D．温度0℃，压强5.05×105Pa 4．在pH = 1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

－－－－

A．NH4+ Mg2+ SO42 Cl B．K+ Na+ HCO3 NO3

－－－－

C．Al3+ Cu2+ SO42 Cl D．Na+ AlO2— Cl SO32 5．不能说明醋酸是弱酸的事实是（ ） ．． A．0.1 mol·L1的CH3COONa溶液的pH约为9

B．完全中和等体积等浓度的H2SO4溶液比等体积浓度的CH3COOH溶液消耗NaOH的量多

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C．0.1 mol·L1CH3COOH溶液的pH约为2.9

D．镁粉与一定量的稀H2SO4反应时，若向其中加入少量CH3COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量 6．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ） A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B 7．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

－

A．2H2 +O2 ==2H2O ΔH＝－571.6kJ·mol1

－

B．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol1

－

C．H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1

－

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1

8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）

－

A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 9．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，t1时刻升高温度 B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻

增大O2浓度 C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0，t1时刻增大压强 D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度 10．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）

①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上

－

③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e==Ag ④在银片上发生的反应是：4OH-―4e-==O2↑+2H2

O

－

⑤需用CuSO4溶液作电解液 ⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

11．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到溶质的固体是（ ） A、氯化铝溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、硫酸镁溶液 D、高锰酸钾溶液； 12．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池工作时，当转移4NA个电子时，负极上有1molO2被还原 B．用电解法精炼铜时，每转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜 C．1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+的数目为0.1NA个

D．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) H=270 kJ/mol，则相同条件下，NA个H2分子与NA个F2分子 的能量总和大于2NA个HF分子气体的能量

13．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO使HClO浓度增加，可加入下列物质（ ）

A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH

14．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中， 活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度

－1

是c mol·L，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达

－1

到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L的是（ ） ．．A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH3

15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小 16．反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0(正反应为放热反应)。 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的 物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下 列判断正确的是（ ）

A．T1<T2，P1<P2 B．T1<T2，P1>P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2

17．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g）， t 在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g)

达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学 方程式中n的值是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

18．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应 为Ag2O + Zn + H2O

2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是（ ）

H++ClO-，达到平衡后，欲

A、放电时Ag2O参与反应的电极为负极 B、放电时正极附近的pH逐渐减小

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C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 +2e==Zn+2OH D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子 19．向体积为Va 的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ） ．．A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）

C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+）

D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) 20．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原体积的2倍，达到新的平衡后，B的浓度是原来的0.6倍 ，则下列叙述不正确的是（ ）

A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数增加 D．a>b

21．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）

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A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e==4OH…… 此处隐藏：5051字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……