2010高考化学实验试题精选解析汇编(二)

高考化学实验题汇编二

2010年高考化学实验试题精选汇编（二）

（以下试题均来自VCM仿真实验配套试题）

1、（2010北京）（6分）.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量

B.②中选用品红溶液验证SO２的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色

答： D

解析：本题主要考察浓硫酸与铜反应的实验，VCM仿真实验“浓硫酸与铜的反应”与考题中的每一项对应

2、（2010北京）（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；

Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=1.4时沉淀完全。

实验过程：

I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。

（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。

（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。

高考化学实验题汇编二

（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。

（5）沉淀C的化学式是 。

（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1：1：3，则X的化学式是 。

答案：（14分）

（1）CO2

(2) 钠 硅

(5)Mg (OH)2

(6)Mg3 Al (OH)7 CO3

3、（2010北京）（13分）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。

高考化学实验题汇编二

答案：（13分）

（1）

（2）淀粉KI试纸变蓝

（3）Cl2+2Br=Br2+2Cl

为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

（6）原子半径逐渐增大

解析：本题主要探究卤素的氧化性规律。题目设问针对原理和缺少的步骤，要求学生对整个实验的原理，步骤，结论，甚至对照实验的设计有一个整体的把握。VCM仿真实验“卤素单质间的置换反应”从制取氯气到氯、溴、碘单质之间的置换反应都有对应的操作步骤、现象和结论，与考题高度吻合。

4．（2010新课标全国卷）（15分）

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

―― （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用溶液吸收。

答案：（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2) 溶液由紫红色变成无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性

5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ ―

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色

（4）NaOH

高考化学实验题汇编二

解析：本实验主要考察二氧化硫的性质，VCM仿真实验“二氧化硫的性质”与此题对应。

5、（2010新课标全国卷）（14分）

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1，V6，V9；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈E中的金属呈色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

答案：(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(2) CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率

（3）Ag2SO4

(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等

（5）①30 10 17.5

②灰黑 暗红

③当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。