2018-2019学年人教版必修1 第3章 金属及其化合物 本章测试1

第3章金属及其化合物检测题

一、单选题

1.物质在发生化学反应时()

A．它们的质量一定相等

B．它们的物质的量一定相等

C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比

D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比

2.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的()

A．延展性

B．导电性

C．弹性

D．导热性

3.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是() A．氧化钠

B．过氧化钠

C．氧化钠和过氧化钠的混合物

D．无法确定

4.目前世界上用量最大、用途最广的合金是()

A．铁合金

B．铝合金

C．铜合金

D．钛合金

5.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，③碳酸化过程属于()

A．物理变化

B．化学变化

C．氧化还原反应

D．上述说法都不对

6.将12.4克氧化钠溶于8

7.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是()

A．8.0%

B．12.4%

C．16%

D．32%

7.下列反应的离子方程式正确的是()

A．少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=== CaCO3↓＋＋2H2O

B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=== CaCO3↓＋H2O

C．碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋===CO2↑＋H2O

D．碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O

8.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()

A．Zn

B．Fe

C．Al

D．Mg

9.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是()

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

11.氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()

A．都有铁盐生成

B．都有亚铁盐生成

C．都是氧化还原反应

D．反应中都无电子转移

12.下列各项正确的是()

A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C．镁、铝与沸水不可能反应

D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

13.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物()

A．只有Na2O

B．只有Na2O2

C．有Na2O和Na2O2

D．无法确定

14.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()

A．烧杯中的溶液呈棕黄色

B．铜片无任何变化

C．铜片上的凹凸陷的“Cu”字

D．发生发应：Fe3＋＋Cu===Cu3＋＋Fe2＋

15.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe2(SO4)3

16.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是() A．1.12 L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48 L

17.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是()

A．①③②

B．③①②

C．③②①

D．②①③

18.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g 的铝粉，计算反应结束后生成的气体的体积比是()

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶2

19.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。

钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。

根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()

A．钛不属于稀土金属

B．钛是很好的航天航空材料

C．钛在空气中不与其他物质反应

D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料

20.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()

A．Ni和Cr

B．Ni和Au

C．Cr和Au

D．Cr和Pt

21.有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是()

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

22.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是()

A．铜

B．镁

C．铁

D．铝

二、填空题

23.如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，将符合下列各题情况的图像的字母代码分别填入该题后。

①向石灰水中通入二氧化碳____________。

②向偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸______________。

③向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液____________。

④向硫酸铝溶液中滴加偏铝酸钠溶液__________。

24.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；

②能溶于水；

③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时；

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是__________________________________________

(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是____________________________________________

(填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：

________________________________________________________________________。

三、实验题

25.干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。