2018届高考化学一轮复习专题三非金属元素及其化合物第11讲富集在(2)

应:HClO+NaOH NaClO+H2O,其离子方程式为HClO+OH- H2O+ClO-,A正确;由②处数据无法计算所溶解的n(Cl2),B错;Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO,溶液显碱性,pH不等于7,C错;②处pH 小于①处,所以②处c(H+)大于①处,D错。

14.答案(1)①关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,管口有气泡;松开手后,导管中上升一段水柱,则装置气密性良好②缺少尾气处理装置

(2)Cl2>Br2>Fe3+

2018

(3)①过量氯气和SCN-反应:2SCN-+Cl2 2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理

②BrCl+H2O HBrO+HCl,反应只产生Cl-,不产生Br-

③BrCl+2KI KCl+KBr+I2

解析(1)①检查装置A的气密性一般采用热膨胀法:关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,

并用酒精灯对圆底烧瓶微热(或用手捂热),如果导管口有气泡冒出,撤去酒精灯(或松开手)后导管中上

升一段水柱,则装置气密性良好。②氯气有毒,必须有尾气处理装置。(2)E装置中的现象说明溶液中Fe2+被氧化而Br-未被氧化,所以Fe2+的还原性强于Br-,即Br2的氧化性强于Fe3+。(3)①D中溶液呈红色是由于发生反应:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,根据资料知过量氯气能与SCN-反应,使上述平衡逆向移动,故红色会褪去;红色褪去是由于SCN-浓度减小,所以,可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液,观察溶液是否重新变红。

②根据资料推测E中生成物是BrCl,该物质水解生成HBrO和HCl,向其中加入硝酸银溶液,只能生成白色沉淀AgCl。③反应原理:BrCl中+1价的Br首先生成HBrO,该物质具有氧化性,被I-还原成KBr,I-被氧化为I2,另一种生成物是KCl。