2014届九年级化学(上册,沪教版)第5章 金属的冶炼与利用 检测题(2)

5 B

6 A 解析：金属材料包括纯金属和合金，铜是纯金属，硬铝是铝的合金，故A正确；生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，故B错误；铁、铝为银白色金属，而铜为紫红色金属，故C错误；不锈钢的抗腐蚀性能好，并非永不生锈，故D错误。

7 B 解析：A中应生成Fe3O4；C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物；D中没有标注气体符号。

8 D 解析：丁中铁钉没有和氧气接触，生锈不是最严重的。

9 D 解析：回收部分锈蚀的铁可以节约金属资源，故A错误；地壳中含量最丰富的金属元素是铝，故B错误；铁与氧气、水等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，故C错误；铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学反应而生锈，故D正确。

10 A 解析：本题采用控制变量法探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，在探究某个因素对实验的影响时，要保证其他条件相同。实验①和实验②中的变量是盐酸的浓度，实验①和实验③中的变量是反应的温度，所以A选项叙述正确。

11 B 解析：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于金属材料，是混合物；多数合金的熔点低于组成它的成分金属，而硬度一般大于各成分金属。

12 A 解析：根据金属活动性顺序，位于前边的金属可以把位于后边的金属从其化合物溶液中置换出来。把金属X放入Cu（NO3）2溶液中有红色物质析出，说明X能置换出铜，X的金属活动性比铜强；将X放入Mg（NO3）2溶液中无明显现象，说明X的金属活动性比镁弱。

13 C 解析：三种金属中只有Z在自然界中主要以单质形式存在，说明Z最不活泼；而把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y比X活泼，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y＞X＞Z。

14 C 解析：铝制易拉罐属于废旧金属，选项中废弃铁锅也属于废旧金属。

15 C 解析：置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。A中反应物只有一种，是分解反应；B中两种物质生成了一种物质，是化合反应；C中是置换反应；D中是化合反应。

16 A 解析：及时擦拭保持铁制品表面的洁净与干燥，可以防止铁制品生锈，但不属于覆盖保护膜，A符合题意。B中链条上油，C中轮圈镀铬，D中车架喷漆都是在钢铁制品的表面覆盖了一层保护膜。

17 B 解析：工业炼铁是将铁矿石、焦炭、石灰石按一定比例加入高炉中，从炉下部通热风，使焦炭转变成一氧化碳，并利用它将铁矿石还原成铁的过程。

18 A 解析：生成0.2 g 氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌 6.5 g，铁

5.6 g，镁 2.4 g，铝 1.8 g，铜和金不与稀硫酸反应。因6 g 合金与稀硫酸反应产生0.2 g氢气，则与足量的稀硫酸反应产生0.2 g 氢气所需两种元素的质量必然是一种大于6 g ，另一种小于 6 g ，由此可知A选项符合题意。

19 C 解析：铜不能和稀盐酸反应。

20 A 解析：一般情况下，合金的硬度比其成分金属的硬度大。

21 B 解析：铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，而不是Fe2O3。

22 D

23（1）导电性、延展性、导热性等 （2）②④ 解析：（1）金属作导线、拉成金属丝、作炊具等主要是利用了金属的导电性、延展性、导热性等物理性质。（2）通过合金与组成其合金的纯金属的性能比较，合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等优点。

24（1）4Al+3O

2Al2O3 （2）Fe+2HCl2+H2↑ （3）Fe+CuSO44

解析：由于铝的化学性质比较活泼，因此在空气中易与氧气发生反应生成氧化铝；铁与胃液中的盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁可以起到补血的作用；由于铁的金属活动性比铜强，因此铁与硫酸铜发生置换反应生成的铜覆盖在铁的表面。

25（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 （3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 置换反应 （4）a 解析：铁能被磁铁吸引，故金属A为铁；另外两种金属是镁和铜，因铜不能与稀硫酸反应，故金属B为铜；固体和液体的分离用到过滤操作；蒸发过程中玻璃棒的作用为搅拌散热，防止液滴飞溅；步骤②是镁与稀硫酸的反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；镁还可以跟硫酸铜溶液反应。

26（1）C （2）H2O O2 （3）在铁制品表面涂油、刷漆、烧涂搪瓷（任写一种，合理即可） 解析：铁生锈主要是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，这两个条件缺一不可。铁制品防锈的原理是将铁制品与氧气、水隔绝，生产、生活中常采用在铁制品表面涂油、刷漆、烧涂搪瓷等方法。

27（1）Zn+2HClZnCl2+H2↑ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与

盐酸反应 （3）铝（或铝和氯化铝） 不成立 铝和氯化铝

28（1）矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣8 g，这是杂质的质量。则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32 g/40 g ×100%=80%。

（2）通过分析（1）我们知道，这种赤铁矿中氧化铁的质量分数是80％，1 000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t×80％=800 t。

解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x。

Fe2O3 + 3CO2Fe＋3CO2

160 112

800 t 96% x

160/800 t=112/（96%x）

x≈583 t

答：理论上可炼出含铁96％的生铁583 t。