第17讲_元素周期表和元素周期律

第17讲 元素周期表和元素周期律罗定中学 高三化学备课组

考纲解读 1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质 的递变规律与原子结构的关系。 3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.掌握元素周期律。 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及 其性质的递变规律。

基础知识回顾一、元素周期律 性质随 核电荷数(或原 1.定义：元素的 。

子序数) 的递增而呈 周期性变化的规律称元素 周期律。 2.元素周期律的实质：元素原子核外电。子排布的周期性变化。

3.元素周期律的具体内容：

(1)原子核外电子排布的变化规律：除 H、He元素外，最外电子层上的电子数重 复出现 1 递增到 8 的变化。 (2)原子半径变化规律：同周期，随核 电荷数(或原子序数)的 递增，原子半径递减 ，同主族，随核电荷数(或原子序数 )的 递增，原子半径 递增。(稀有气体元 素原子的半径由于测定方法不同除外。)4

(3)元素的主要化合价(最高正价与最低负 价)变化规律：随着原子序数的递增，元素的 最高正化合价重复着从 +1 价逐渐增到 +7 价的 周期性变化，其中元素的负化合价从 -4 价递增 到 -1 价(F、O除外)。 (4)元素的金属性与非金属性变化规律：同 周期，随原子序数递增，金属性逐渐 减弱，非 金属性逐渐 增强；同主族，随核电荷数(或原 子序数)的递增，金属性逐渐 增强，非金属性 逐渐 减弱。5

非 金 属 性 递增 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增6

金 属 性最 强

二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排 ①按原子序数 递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数 相同的元素从左到右排成一 横行； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。

2.周期表的结构(横七竖“十八”) (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 一个 周期 ，7个横行为 7 个周期。短周期 指 1、2、3 三个周期；长周期指 4、5、6 三个 周期；第 7 周期未排满，称作不完全周期。 (2)族：18个纵行，共 16个族： 7 个主族 、 7 个副族、 1 个第Ⅷ族， 1 个零族，第18 。 纵行为零族；第 8、9、10三个纵行为第Ⅷ族。9

IA

0IIAIIIA IVA VA VIA VIIA

1

H 氢

He 2

2 8 818 18 32

23 4 5 6 镧 系 锕 系IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB

B 硼 Al 铝 Si 硅 Ge As 锗 砷

Ne 10Ar 18 Kr 36 Xe 54 At Rn 砹 86

过渡元素

Sb Te 锑 碲 Po 钋

7

3.依据元素周期律与元素周期表之间

的关系，金属元素位于周期表中 左下方 ，非金属元素位于周期表中 右上方 ，金

属性 最强的元素为 钫 ，非金属性最强的元素

为氟 。位于周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有 金属性 又有 非金属性 。11

基础自主梳理元素周期律 自我诊断 1.下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比 Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案：C12

重点知识归纳 1.元素周期律：元素的性质随核电荷数 (或原子序数)的递增而呈周期性变化的规 律称元素周期律。同周期(从左到 变化方式 右) ①原子半径 递减 ②电子层数 相同 ③最外层电子数 依次增多 同主族(从上到 下) 递增 依次增多 相同

最高正化合价： 最高正价=主族序 ④元素主要化合 +1→+7(F、O除 数, 最高正价、负 价 外)非金属负价： 价相同 -4→-1 13

续表变化方式 ⑤元素非金属性 ⑥元素金属性 ⑦最高价氧化 物水化物酸性 ⑧最高价氧化 物水化物碱性 ⑨非金属单质和 氢气化合的难易 ⑩气态氢化 物稳定性 同周期(从左到 右) 递增 递减 递增递减 逐渐变易 逐渐增强

同主族(从上到 下) 递减 递增递减 递增 逐渐变难 逐渐减弱14

自我诊断2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

B)

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a>g ④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次 增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性 最强 A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤15

2.元素的金属性与非金属性比较(1)比较元素金属性强弱的实验事实： ①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 (金属活动性顺序表); ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； ③较活泼的金属可把较不活泼的金属从它 的盐溶液中置换出来； ④原电池中作负极的金属比作正极的金属 金属性强； ⑤电解时阴极上后析出的金属比先析出的 金属金属性强。16

(2)比较元素非金属性强弱的实验事实：①与氢气化合生成气态氢化物的难易程 度以及气态氢化物的稳定性； ②元素最高价氧化物对应水化物酸性强 弱； ③置换反应：非金属性强的单质可置换 出非金属性弱的单质；

④电解时阳极上后析出的非金属单质比 先析出的非金属单质非金属性强。17

自我诊断3. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周 期，A、C最低价离子分别为A2-、C-,其离子半 径A2->C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下 列叙述一定不正确的是( B ) A.它们的原子序数A>B>C

B.它们的原子半径C>B>AC.离子半径A2->C->B2+ D.原子核外

最外层上的电子数C>A>B

3.微粒半径大小比较规律 影响半径的主要因素是电子层数、核电荷 数、核外电子数 (1)原子半径 a.同主族元素的原子半径随电子层数的递 增逐渐增大。(电子层数越多半径越大)例如 ：Li<Na<K<Rb<Cs b.同周期元素(除稀有气体元素)的原子 半径随原子序数的递增逐渐减小(电子层数相 同情况下，核电荷数越多，半径越小)。 例如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl