高中化学方程式总结(2)

硬水及其软化

200、CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2

201、Ca（HCO3） →CaCO3↓+CO2↑+H2O2

高中化学方程式总结

202、Mg（HCO3） →MgCO3↓+CO2↑+H2O2

203、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2→2CaCO3↓+2H2O

204、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O205、MgSO4+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaSO4206、CaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4

第三章铁

第一节

铁和铁的化合物

207、3Fe+2O2 点燃 →Fe3O4

208、Fe+S →FeS

209、2Fe+3Cl 2→2FeCl3

210、3Fe+4H2O（气） 高温 →Fe3O4+4H2211、Fe+2HCl→FeCl2+H2↑212、Fe+Cu（SO4）2→Fe（SO4）2+Cu213、FeO+2HCl→FeCl2+H2O214、Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O215、FeSO4+2NaOH→Fe（OH）2+Na2SO4216、FeCl3+3NaOH→Fe（OH）3↓+3NaCl217、4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3

218、Fe（OH）2

→ FeO+H2O219、2Fe（OH）3

→ Fe2O3+3H2O220、Fe（OH）2+2HCl→FeCl2+2H2O221、Fe（OH）3+3HCl→FeCl3+3H2O222、FeO+H2→Fe+H2O

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结2003.6GHCIP223、Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O224、Fe3O4+4H2→3Fe+4H2O

225、Fe+4HNO（稀）3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O第二节

炼铁和炼钢

226、Fe高温2O3+3CO →2Fe+3CO2227、CaCO高温3 →CaO+CO2↑228、2Fe+O高温2 →2FeO229、Si+2FeO 高温 →2Fe+SiO2230、Mn+FeO 高温 →Fe+MnO231、C+FeO 高温 →Fe+CO232、2Al+3FeO 高温 →3Fe+Al2O3

233、2P+5FeO+3CaO 高温 →5Fe+Ca（3PO4）2

第四章烃

第二节

甲烷

234、CH3COONa+NaOH CaO →

Na2CO3+CH4↑235、CH4+2O2 点燃 →CO2+2H2O

236、CH+Cl光42 →CH3Cl+HCl237、CHCl光3Cl+2 →CH2Cl2+HCl238、CH光2Cl2+Cl2 →CHCl3+HCl239、CHCl →光3+Cl2 CCl4+HCl

240、CH4 高温 →C+2H2第四节

乙烯

241、CH3 CH2 OH 浓硫酸 170 。C

→CH2=CH2↑+H2O242、CH2=CH2+Br2→CH2Br CH2Br

第12页共18页

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结2003.6GHCIP第13页共18页

243、CH2=CH2+H2 催化剂 →CH3 CH3

244、CH2=CH2+HCl→CH3 CH2Cl245、CH2=CH2+3O2 点燃 →2CO2+2H2O246、CH2=CH2+H2O 催化剂 →CH3 CH2 OH

一定条件

247、nCH2=CH2 催化剂 →CH2 CH2n

一定条件

第五节

3248、nCH2=CH2 一定条件 → CH2n

249、CH2=CH CH=CH2+Br Br→CH2=CH 2

烯烃

250、CH2=CH CH=CH2+Br Br→2 CH=CH 2

251、nCH2=CH CH=CH2 一定条件 →2 CH=CH CH2252、nCH2=CH =CH2 一定条件 →2 CH= CH2n

CH3

第六节

乙炔

253、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑254、2CH≡CH+5O2 点燃 →4CO2+2H2O255、CH≡CH+Br2→=CH3

256、=+Br2→ 257、CH≡CH+H2 催化剂 →CH2=CH2

258、CH2=CH2+H2 催化剂 →CH3 CH3

259、CH≡CH+HCl 催化剂 →CH2=CHCl

第七节苯芳香烃

高中化学方程式总结

高中化学方程式总结2003.6GHCIP+BrFe

+HO2 浓H2SO4

+ 7060. 。

C ~80→260

+3HOH .C

→

→2261

262

263

+3

HO NO浓H2SO4

2 →

+3HO SO3H

264、

265、第八节

石油和石油产品概述

266、C

16H34 →C8H18+C8H16

267、C 8H18 →C4H10+C4H8

268、C 4H10 →CH4+C3H6269、C 4H10 →C2H4+C2H6

第五章烃的衍生物

补充课程

卤代烃

270、CH3CH2Br+H2O NaOH

→CH3CH2OH+HBr

271、CH2O3CH2Br+NaOH H

→CH3CH2OH+NaBr

272、CHCH醇32Br+NaOH →

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

273、CH2=CHCl+H2 一定条件 →CH3CH2Cl274、nCH2=CHCl 一定条件 2 n

第14页共18页

CHCH

高中化学方程式总结

第一节乙醇

275、2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑276、Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑277、2Al+6C2H5OH→2(C2H5O)3Al+3H2↑

278、2Cu+O2 →2CuO

279、CuO+C2H5OH→Cu+CH3CHO

+NaOH280、2C2H5OH+O2 →2CH3CHO+2H2O（278、279结合）

Cu

281、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

+3Br2

3NO2282、CH3CH2OH →CH2=CH2↑+H2O3HOHO SO。3H

浓H2SO4170C

H2SO4

283、2CH3CH2OH 浓 →CH3 CH2 O CH2 CH3+H2O。

140C

284、C2H6O+3O2 点燃 →2CO2+3H2O

285、乙烯水化制乙醇：CH2=CH2+H2O 催化剂 →CH3CH2OH

一定T、P

2O286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2Br+NaOH H →CH3CH2OH+NaBr

第二节苯酚

287、

288、

289、

290

高中化学方程式总结

+CO2

+H2O

Cl

2 →

催化剂

291

+Na

2CO3+2Na

+H2O 催化剂 →

292nC6H5OH+→

293、

294295第三节

醛

Ni

296、CH3CHO+H2 →CH3CH2OH

297、AgNO3+NH3 H2O→AgOH↓+NH4NO3298、AgOH↓+2NH3 H2O→Ag(NH3)2OH+2H2O

+nHCHO 浓盐酸 →

银氨溶液制备

299、CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 热水浴 →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O300、CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+NaSO4

301、2CH3CHO+Cu(OH)2 →Cu2O↓+2H2O+CH3COOH

Ni302、HCHO+H2 →CH3OH

303、HCHO+4Ag(NH3)2OH 热水浴 →NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O

304

307、链状式：

n

308、乙炔水化法制乙醛：CH≡CH+H2O 催化剂 →CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH

2=CH2+O2 催化剂 →2CH3

CHO

一定T、P

高中化学方程式总结

2CH3 CH CH3+O2 催化剂 →2CH3 C CH3+2H2

高中化学方程式总结2003.6GHCIP第17页共18页

CH2 OHCH2

CH2 OH

310、2—丙醇氧化制丙酮：

浓H2SO4

+2CH3COOH← →

CH2 OHOH第四节乙酸

浓H2SO4

311、 CHCOOH+HO CH← →CH3COOC2H5+H2OCHOH325CH2 2

CH OHCH22 浓H2SO4OH312、CH3COOH+HO CH3← →CHCH OH3COOCH3+H2OCHCH COO CH

17233

2

CHC2 17H33COO CH C17H33COO CH

313、

314、2CH3CHO+O2 催化剂 →2CH3COOH

浓H2SO4

+3CH3COOH← →

浓H2SO4

+3C17H33COOH← →

浓H2SO4

+3C17H35COOH← →

浓H2SO4

+3C15H31COOH← →

315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH3+5O2 催化剂 →4CH3COOH+2H2O

一定T、P

第五节酯

浓H2SO4

316、HO SO3H+CH3CH2OH← →CH3CH2OSO3H+H2O浓H2SO4317、HO NO2+CH3CH2OH← →CH3CH2ONO2+H2O

浓H2SO4318、CH3COOC2H5+H2O← →CH3COOH+HO C2H5

319、

320、

321、

322、第六节

油脂

323、< …… 此处隐藏：2189字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……