高中化学第一章化学反应与能量第1课时导学案新人教版(3)

H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(a －b －c )kJ·mol －1，即：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1。

(2)由题图可知生成2 mol NH 3放出热量为427.2 kJ －335 kJ ＝92.2 kJ ，则生成1 mol NH 3放出热量为46.1 kJ 。

(3)①由图示可知，A 表示反应物总能量，C 表示生成物总能量，E 值不影响A 、C 的能量值。故能量E 的大小对该反应的反应热无影响。②ΔH 对应2 mol SO 2(g)转化为2 mol SO 3(g)的焓变，其值为2×(－99 kJ·mol －1)＝－198 kJ·mol －1。

12.(1)已知单质硫在通常条件下以S 8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S 2、S 4、S 6及S 8等多种同素异形体，其中S 4、S 6和S 8具有相似的结构特点，其结构如图所示：

若已知硫氧键的键能为d kJ·mol －1，氧氧键的键能为e kJ·mol －1，S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，则S 8分子硫硫键的键能为 。

(2)下表是部分化学键的键能数据：

446410x

＝ 。

②0.5 mol 白磷(P 4)与O 2完全反应生成固态P 4O 6，放出的热量为 kJ 。

答案 (1)(2d －a －e ) kJ·mol －1 (2)①585 ②819

解析 (1)设硫硫键的键能为x kJ·mol －1，则：－a kJ·mol －1＝18×8×x kJ·mol －1＋e

kJ·mol－1－2d kJ·mol－1，x＝(2d－a－e) kJ·mol－1。

(2)①由题意可知P4＋5O2===P4O10ΔH＝－2 982 kJ·mol－1。根据图示知，1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol P4O10含12 mol P—O键和4 mol P===O键，根据键能与反应热关系，反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，断裂1 mol共价键吸收的能量与生成1 mol该共价键放出的能量数值相等。有198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×5－360 kJ·mol－1×12－4x＝－2 982 kJ·mol－1，x＝585 kJ·mol－1。

②P4＋3O2===P4O6,1 mol P4O6含有12 mol P—O键，反应热为ΔH＝198 kJ·mol－1×6＋498 kJ·mol－1×3－360 kJ·mol－1×12＝－1 638 kJ·mol－1,0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为1 638 kJ·mol－1×0.5 mol＝819 kJ。