2016高考化学大一轮复习(江苏)专题二++两种重要的反应：基础课时

基础课时3 电解质 离子反应

考点一

考点二

考点三

[最新考纲]

1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念。 3.了解离子反应发生的条件。 4.能正确书 写简单的离子反应方程式。

考点一

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考点一

电解质及其电离

考点一

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1.电解质和非电解质(1)分类依据：

考点一

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(2)电解质的强弱与物质类别的关系：

考点一

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要点提取强电解质和弱电解质的比较 强电解质 定义 电离平衡 溶液中存在微 在水溶液中能完全 电离的电解质 不存在 水合离子、水分子 不可逆、不存在电 弱电解质 在水溶液中只能部 分电离的电解质 存在 水合离子、水分子、

粒种类电离过程

弱电解质分子可逆、存在电离平

离平衡

衡考点一 考点二 考点三

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、举 HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等

弱酸：CH3COOH、 HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、

例

Cu(OH)2等H2O及少部分盐： (CH3COO)2Pb等

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2.电解质的电离 电离是指电解质在 水溶液中或熔融 移动离子的过程。 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“ === ”连接，弱电解质(包 括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“2- 如Na2SO4:Na2SO4===2Na++SO4 ,

状态下，离解成自由

”连接。

HClO:HClO

H++ClO-

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(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3:H2CO3 HCO- 3 H++HCO- 3 ,

2- H++CO3 ;

Fe(OH)3:Fe(OH)3

Fe3 +3OH 。+ -

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离 子电离情况不同。2- 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na++H++SO4 ;

NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na +HCO3 、 HCO- 32- H++CO3 。

+

-

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重点提取 (1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质

也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质，CO2、 SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。 (2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离 子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，

强电解质的导电能力不一定强，如 BaSO 4 ;弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。

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【互动思考】 1.判断正误，正确的划“√”,错误的划“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )

(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质((3)弱电解质溶液中存在两种共价化合

物分子 ( (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( (5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×考点一 考点二

))

) )

(

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2.今有 10 种物质：① Cu空气 ⑥CO2 ⑦Hg

②稀硫酸⑧NaCl

③ HCl

④ NH 3⑩Cl2

⑤

⑨CaCO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式

或名称填入右栏相应的位置。序号 (1) (2) (3) (4) (5) 符合的条件 混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质，但难溶于水 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质， 但本身能导电考点一 考点二 考点三

物质的化学式 或名称

答案

(1)②稀硫酸、⑤空气

(2)③HCl (3)⑨CaCO3

(4)

④NH3、⑥CO2

(5)①Cu、⑦Hg

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[示向题组] 1.(高考题组合)下列说法正确的是 A.水是弱电解质 ( )。

(2014· 江苏，1A)+ + -

2 B.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na +H +CO3

(2014· 福建，10A) C.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解 质 (2013· 重庆，2A)

D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 (2013· 天津，1D)考点一 考点二 考点三

解析

NaHCO3在水溶液中电离时，HCO - 3 不能全部电离，不

应拆开，B错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4水溶液虽导 电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解 质，D错误。

答案

A

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2.(2014· 苏州模拟)下列说法中，正确的是 ( A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、 SO2 4-

)。

D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电

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解析

三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错

误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电 荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔 融状态下只能电离出Na 、HSO 4 ,C错误；NH3是非电解质， 但其溶于水后可形成电解质NH3· H2O,溶液能导电，D正确。+ -

答案

D

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【考向揭示】

由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1.电解质和非电解质的判断 2.强、弱电解质的区别 3.电解质的电离

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[跟进题组] 1.下列物质是电解质的是 ( )。

A.乙醇C.氨水 解析

B.氢氧化钠固体D.氯化钠溶液

乙醇是非电解质，A项错误；氨水和氯化钠溶液是

混合物，不是电解质，C项、D项错误。 答案 B

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