2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量转化第一节化学反应

第一节化学反应的热效应

第2课时化学反应的焓变

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（）

A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=-Q2kJ·mol-1;

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1

B.S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH=-Q1kJ·mol-1；

S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=-Q2kJ·mol-1

C.ΔH=-Q1kJ·mol-1；

C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=-Q2kJ·mol-1

D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH=-Q1kJ·mol-1；

ΔH=-Q2kJ·mol

答案：C

解析：相同物质反应时，影响反应热大小的因素，一是物质数量的多少，二是物质状态。

A、B两组属状态不同：A组中因H2O（l）H2O（g）是吸热的，所以Q1＞Q2；B组中S（s）S （g）是吸热的，但因其是反应物，故Q1＞Q2。C、D两组属反应物的数量不同，量多的放热多，故C正确

2. CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；?H = －2878 kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)；?H = －2869 kJ·mol-1，下列说法正确的是（）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

答案： A

解析：异丁烷的热化学方程式为：

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l) ?H = －2869 kJ·mol-1（1）式

正丁烷燃烧的热化学方程式为：

CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l) ?H = －2878 kJ·mol-1（2）式

一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反，据此改写正丁烷燃烧的热化学方程式为：

1

4CO2(g)＋5H2O(l) →CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) ?H = +2878 kJ·mol-1（3）式将（1）式和（3）式叠加，得到丁烷同分异构体相互转化的热化学方程式：(CH3)2CHCH3(g) →CH3CH2CH2CH3(g) ?H = +9.0 kJ·mol-1（4）式

3.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（）

A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50 kJ·mol-1

B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1 300 kJ

C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJ

D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol-1

答案：D

解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJ·mol-1,B和C均错。2 mol C2H2燃烧放出的热量为-2×26×50 kJ·mol-1=-2 600 kJ·mol-1。

4.N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（）

A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1

B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1

D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1

答案：D

解析：本题考查了热化学方程式的书写及简单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用“-”号，-133.5×4 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1。

5.关于放热反应A+B = C+D，以下说法正确的是（）（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、

C、D所具有的能量）

A．E A＞E B B．E A＞E C+E D C．E A＋E B＞E C＋E D D．E A＋E B＜E C ＋E D

答案：C

解析：该反应为放热反应，则ΔH= E产物-E反应物=（E C＋E D）—（E A＋E B）<0，故C正确。

6 .已知25℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.98 kJ/mol

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.18kJ/mol

由此得出的正确结论是

( ) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol

答案：A

2

3 解析：据两热化学方程式知2 mol O 3(g)比3 mol O 2(g)(等质量)的能量高，所以由O 2变为O 3为吸热反应，故A 正确C 错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定，燃烧热为708.7 kJ/mol ，故B 、D 均错误．

7.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 的说法中正确的是( )

A ．有4N A 个电子转移时，放出 285.8 kJ 的热量

B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ 的能量

C ．有2N A 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ 的能量

D ．有0.1N A 个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ 的能量

答案：C

解析：据热化学方程式知，放出285.8 kJ 的热量，则转移的电子为2N A ，有N A 个液态水分子生成，即2N A 个氢氧共用电子对生成，故A 、B 、D 错误，C 正确．

二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）

8. 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P 4(s ，白磷)+5O 2（g ）====P 4O 10（s ）

ΔH=-2 983.2 kJ·mol -1

① P(s ，红磷)+==== ΔH=-738.5 kJ·mol -1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。

答案：P 4（s ，白磷）====4P （s ，红磷）

ΔH=-29.2 kJ·mol -1

红磷 低

解析：①-4×②得P 4(s,白磷)=4P （s ，红磷） ΔH=ΔH 1-4ΔH 2=-2 983.2 kJ ·mol -1-4×

(-738.5 kJ ·mol -1)=-29.2 kJ ·mol -1，即P 4（s ，

白磷）====4P （s ，红磷） ΔH=-29.2 kJ ·mol -1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。

9.10 g 硫磺在 O 2中完全燃烧生成气态SO 2，放出的热量能使 500 g H 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。

答案：10 g 硫磺燃烧共放出热量为：

＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)－1×(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫

磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ??mol-1，热化学

方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol

解析：既要掌握燃烧热的概念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定质量溶液前后的温度变化（通过量热器），然后应用公式Q = m·C(t2－t2)计算

10. 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。

又已知：H2O …… 此处隐藏：2740字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……