铵盐 硝酸高三一轮复习

铵盐 硝酸高三一轮复习

高三化学一轮复习

铵盐、硝酸

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【学习目标】

1.掌握铵盐的物理性质和化学性质

2.掌握硝酸的性质及其应用

【高考热点】

1.铵盐的性质

2.硝酸的强氧化性

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【考点1】铵盐

氨气 酸 _____和____反应的产物称为铵盐。

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【例1】对于铵盐的描述都正确的是( C ) ①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH3放出 ⑤与强碱混合后加热都有NH3 放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝 A．全部 B．①②⑤⑥ C．①②⑤ D．③④⑤

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【小结】 铵盐

⑴结构： 含离子键、共价键、配位键， 属离子晶体 ⑵物理性质： 均为能溶于水的无色（或白色） 晶体。 ⑶化学性质 水解反应： NH4＋＋H2O

NH3·2O＋H＋ H

NH3↑＋H2O

与碱反应： NH4＋＋OH－

受热分解：

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①不稳定酸的铵盐

NH4HCO3、(NH4)2CO3

②挥发性酸的铵盐

气体遇冷形成白色固体

③氧化性酸的铵盐

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思考：如何检验铵盐——即NH4+的检验方法

加浓NaOH溶液 铵 气 盐 加热 体

（1）用湿润的红色石蕊试纸(变蓝) （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 瓶口(产生白烟.)

归纳：铵盐：“三解” （1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。 （2）受热易分解：晶体受热易分解。 （3）易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解 反应，产生NH3 。

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【变式训练1】下列混合物可以用加热 的方法分离的是（ A、碘和氯化铵 B、氯化钡和氯化铵

B ）

C、食盐和硅

D、氯酸钾和二氧化锰

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【变式训练2】 （09上海卷4）用浓氯化铵溶

液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

（

C ）

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③ C．③④ D．②④

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【变式训练3】某同学为检验某溶液中是否含有常见的 四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中 检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 由该实验能得到的正确结论是( B ) A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+ C.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe3＋

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【考点2】 硝酸

【例1】实验室不需用棕色试剂瓶保存

的试剂是（ D ）

A.浓硝酸

C.氯水

B.硝酸银

D.浓硫酸

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【例2】下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，

不正确的是（ BDE ） A.常温下,都可以用铁制容器密闭保存 B.都能够使红色石蕊试纸褪色为白色 C.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的 量浓度都降低 D.分别露置在空气中，酸液的质量都变小 E.常温下都容易和铜反应

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【思考】

实验室有两瓶酸液，一瓶为浓硫酸， 一瓶为浓硝酸，如果没有标签，你如何知 道哪瓶为浓硝酸，哪瓶为浓硫酸？

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一、硝酸的物理性质：

纯硝酸是无色、有

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