大一无机化学复习题库有答案(2)

12

0.0592c（H）

，H+/ I2）+=0.916v lg

101

( )= （Br2/Br-）=1.065v

= ( )— ( )= -0.149v<0

故反应逆向进行

（4）在Br2电极中加入AgNO3，Br-与Ag+反应会生成沉淀AgBr，而 Br-作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。 2、解：（1）由c（Pbc（OH）>由c（Cr

--

0.0592 氧化剂 ，lg

还原剂z

2

2

> K(Pb(OH)2)得 ） c（OH-）

K sp(Pb(OH)2)c(Pb2 )

.4 10 15

2.16 10 7mol L-1 2

3.0 10

3

3

> K(Cr(OH)3)得 ） c（OH-）

c（OH）>

K sp(Cr(OH)3)c(Cr)

3

6.3 10 31 10-1

3.16 10mol L 2

2.0 10

故Cr3+先沉淀

10 14

（2）Cr开始出现沉淀时pH=-lgc（H）=-lg（）=4.5

3.16 10 10

3+

+

31

6.3 10 9-1

3.98 10mol LCr3+沉淀完全时c（OH-）> 5

10

10-14

2.5 10-6mol L-1，pH=-lg（2.5 10-6）=5.6 所以c(H+)=-9

3.98 1010 14 8-1

4.63 10mol LPb开始出现沉淀时c（H+）= 7

2.16 10

2+

pH=-lg（4.63 10）=7.33

8

故pH值应控制在5.6~7.33 3、解：AgI（s）

Ag+I

+

-

（1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s=Ksp c=9.11 10mol·L-1

9

（2）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（I-），溶解度更小，所以此时c（I-）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=

8.3 10-14mol L-1

c（I）

-

K sp

（3）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时c（Ag+）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=

8.3 10-14mol L-1 c（Ag）

K sp

K （AgCl）sp

- 1.8 10-8mol L-1 （4）使Cl沉淀所需c（Ag+）=-c（Cl）K （AgI）sp-15-1- 8.3 10mol L使I沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀 -c（I）

-17

8.3 10

4.61 10-9mol L-1 10-5mol L-1 当Cl-开始沉淀时，c（I-）=-8

1.8 10

故此时I-已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将Cl-和I-分开 （1）MnO4 5Fe4、解：

—

2

8H

Mn2 5Fe3 4H2O

2

（MnO—）> （Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。 4/Mn

（2）原电池的电池符号为 Pt Fe，Fe

2

3

4，Mn，HPt（ ）

-2

2 = （MnO—）— （Fe3+/Fe2+）=0.736v 4/Mn

8

0.0592c（H ）

lg=1.412v Mn）+

51

（3） （MnO

—

4/

Mn）= （MnO

2

—4/

2

2

）— （Fe3+/Fe2+）=0.641v = （MnO—4/Mn

一、是非题1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：

a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH m= -572 kJ·mol-1

Θ

则H2O(l)的ΔfHm为：

a．572 kJ·mol b．-572 kJ·mol

－１

－１

Θ

c．286 kJ·mol d．-286 kJ·mol

Θ

Θ

－１－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的反应热ΔrHm3为：

a．ΔrHm1+ΔrHm2 b．ΔrHm1－ΔrHm2 c．ΔrHm1+2ΔrHm2 d．ΔrHm2－ΔrHm1

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为：

Θ

Θ

a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：

a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：

a．分子量最小 b．取向力最强 c．存在氢键 d．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：

a．它们总是相等 b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1；S(s) O2(g) SO2(g)

Θ

K2，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数K是：

Θ

Θ

a. K1＋K2 b．K1- K2 c．K1×K2. d．K1÷K2 （12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：

a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定 （13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是： a．4，0，0，

Θ

ΘΘΘΘΘΘΘΘ

1111 b．4，0，－1， c．4，3，+3， d．4，2，0， 2222

（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：

a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN

（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力c．诱导力和色散d．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)Θ

－

112的K sp为1.2×10，在0.01mol · L－

1的NaOH溶液中的溶解度为:

a．1.2×10－9 mol · L

－1

b．2.4×10－9 mol · L

－1

c．1.2×10－

7 mol · L－

1 d．1.7×10－

5 mol · L－

1

（17）已知 EΘ

(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ

(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应

2Fe3+(1mol·L－

1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－

1) + Cu2+(1mol· L－

1)可以：

a．呈平衡状态 b．自发正向进行 c．自发逆向进行 d．前三者都错

（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ

= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1 c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 （19）角量子数l描述核外电子运动状态的：

a．电子能量高低； b．电子自旋方向；c．电子云形状； d．电子云的空间 …… 此处隐藏：2006字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……