浙江省台州中学2014届高三上学期第三次统练理综试题 - Word版含(3)

导轨、接触的两点间的电阻R0＝2.5Ω，金属导轨电阻不 计，g取10m/s2，已知sin37°＝0.60，cos 37°＝0.80，求： (1)通过导体棒的电流； (2)导体棒受到的安培力大小； (3)导体棒受到的摩擦力大小和方向．

24.（20分） 2012年11月23日上午，由来自东海舰队“海空雄鹰团”的飞行员戴明盟驾驶的中国航母舰载

机歼-15降落在“辽宁舰”甲板上，首降成功，随后舰载机通过滑跃式起飞成功。滑跃起飞有点象高山滑雪，主要靠甲板前端的上翘来帮助战斗机起飞，其示意图如图所示，设某航母起飞跑道主要由长度为L1=160m的水平跑道和长度为L2=20m的倾斜跑道两部分组成，水平跑道与倾斜跑道末端的高度差

h?4.0m。一架质量为m?2.0?104kg的飞机，其喷气发动机的推力大小恒为F?1.2?105N，

方向与速度方向相同，在运动过程中飞机受到的平均阻力大小为飞机重力的0.1倍，假设航母处于静止状态，飞机质量视为不变并可看成质点，倾斜跑道看作斜面，不计拐角处的影响。取g（1）求飞机在水平跑道运动的时间.

（2）求飞机到达倾斜跑道末端时的速度大小.

（3）如果此航母去掉倾斜跑道，保持水平跑道长度不变，

现在跑道上安装飞机弹射器，此弹射器弹射距离为84m，要使飞机在水平跑道的末端速度达到100m/s，则弹射器的平均作用力多大？（已知弹射过程中发动机照常工作）

25.（22分）如图1所示， A、B、C、D为固定于竖直平面内的闭合绝缘轨道，AB段、CD段均为半径

R＝1.6m的半圆，BC、AD段水平，AD=BC=8m。B、C之间的区域存在水平向右的有界匀强电场， 场强E＝5×105V/m。质量为m=4×10-3kg、带电量q=+1×10-8C的小环套在轨道上。小环与轨道AD段 的动摩擦因数为?度

?10m/s2。

?

1

，与轨道其余部分的摩擦忽略不计。现使小环在D点获得沿轨道向左的初速8

v0=4m/s，且在沿轨道AD段运动过程中始终受到方向竖直向上、大小随速度变化的力F（变化关系如 图2）作用，小环第一次到A点时对半圆轨道刚好无压力。不计小环大小，g取10m/s2。求： （1）小环运动第一次到A时的速度多大？ （2）小环第一次回到D点时速度多大？

（3）小环经过若干次循环运动达到稳定运动状态，此时到达D点时速度应不小于多少？

26．（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

(1) 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取浓硫酸

滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有 性。

(2) 硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用

洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。右图所示制备方法符合“绿色化学”思想的 是 (填序号)。

(3) ①在100ml 18 mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积

可能是 。

A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L

②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。

(4) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，则反应的

化学方程式为 。

27．（14分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，

B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的。试回答： （1）D元素在周期表中的位置为 。

（2）B2 A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程

式 。

（3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原

因 ；

（4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1mol·LW的

水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者。则：W为 ，Q为 （填化学式）。

（5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出

该反应方程式 。 （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 (g)+3B2 (g)

A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等

B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低

D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小 28．（12分）Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g) + 3H2(g) ．．．．

CH3OH(g) + H2O(g) △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到第10min，H2的转化率为 ，在 该

条件下，反应的平衡常数K= ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，

2X(g)；△H =-92.4 kJ·mol ，在适当

－1

—1

的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有 。

c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡 （选填序号）。

a．向正向移动 b．向逆向移动

c．不移动 d．无法确定平衡移动方向

（2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （选填序号）。

a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离 d．再充入l mol CH3OH(g) II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一

个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混 合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为 催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1:1）直接作燃料， 其工作原理如图所示。请回答下列问题： （1）A电极的电极反应方程式为 。

（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积

为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H），则阳极产生的气体的物质的量是 。 29．（18分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空

气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液 …… 此处隐藏：3801字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……