无机及分析化学模拟试题2

华南农业大学期末考试试卷（A卷）

2005学年第一学期 考试科目： 无机及分析化学A

考试类型： 闭卷 考试时间： 120 分钟

学号 姓名 年级专业 题号 一 二 1 得分 评阅人 2 三 3 4 总分

一、选择题（每小题2分，共40分。选择一个最合适的答案填在表格中） 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20

1. 在298K和标准状态下，以下哪一结论是正确的?（ ）

???? A. 单质的Sm=0 B. 单质的?fHm=0 C.?Ox/Red=0 D.不能燃烧的物质的?cHm=0

2. 已知Kf([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，Kf([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应

[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ = [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+ 在标准状态下自发进行的方向为（ ） A. 正方向 B. 逆方向 C. 平衡 D. 不能判断 3. 在等压条件下，低温不自发，高温自发的条件是（ ）

A. ΔH<0, ΔS<0 B. ΔH>0, ΔS >0 C. ΔH>0, ΔS<0 D. ΔH<0, ΔS >0 4. 在一定温度下反应处于平衡状态，则系统的（ ）

A. K?=0 B. ?rGm?=0 C. ?rGm=0 D. ?rHm?=0

5. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：

1? Ag2O(s)?2Ag(s)?O2(g) K(1)

2? 2Ag2O(s)?4Ag(s)?O2(g) K(2)

??设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是不正确的（ ） A.K(2)?[K(1)] B. K(2)?2K(1)

C.K?随温度的升高而增大 D. O2气的平衡压力与计量方程的写法无关

??2?? 1

6. 1mol下列物质的熵值最大的是（ ）

A. O2(g) B. Cl2(g) C. NaCl(s) D. Na2SO4(s) 7. 能改变平衡常数数值的因素有（ ） A. 浓度 B. 分压 C. 总压 D. 温度

8. 当温度由T1升至T2时，平衡常数K2θ>K1θ，则该反应的（ ）

??? A. ?rHm>0 B. ?rHm=0 C. ?rHm<0 D. 无法判断

9. 标定HCl时，下列哪一种操作是正确的（ ）

A. 用纯度为99%的Na2CO3标定

B. 称量Na2CO3的量为0.1768g

C. 称量用100mL量筒量取20mL水溶解Na2CO3 D. 滴定用去HCl 的体积为25.3mL

10. 实验数据的可疑值应用下列哪一种方法来判断是否应舍去（ ） A. Q检验法 B. F检验法 C. t检验法 D. 凭直观判断 11. 为减小随机误差，平行测定的次数一般为（ ）次。

A. 2 B. 3~5 C. 7~10 D. 愈多愈好 12. 下列计算中，结果的有效数据保留不正确的是（ ）。 A. 12.2?0.23=2.8 B. log(1.8?10-5)=4.7 13. HPO42-的Kbθ等于( )。

θ

θ

θ

θ

θ

C. 12.7+0.25=13.0

θ

θ

D. 294.2 / 2=147.1

A. Kw/ Ka1 B. Kw / Ka2 C. Kw/ Ka3 D. Ka1/ Ka2 14. 室温下，饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1。已知：Ka1θ=1×10-7，Ka2θ=1×10-14，此时该溶液中S浓度约等于（ ） A. 7.5×10-5mol·L-1 B. 5.7×10-8 mol·L-1 C. 1.0×10-7mol·L-1 D. 1.0×10-14mol·L-1 15. 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，下列哪组缓冲对较为合适？（ ） A.HCOOH-HCOONa (pKa?=3.75) B.NH3-NH4Cl (pKa?=9.25) C. HAc-NaAc (pKa?=4.75) D.H3PO4-NaH2PO4 (pKa1?=2.12) 16. 在下列情况下，Mg(OH)2溶解度最大的是 （ ）

A. 在纯水中 B. 在HAc溶液中 C. 在氨水溶液中 D. 在MgCl2溶液中 17. 下列哪一个不是配位滴定法中必须注意的条件（ ） A. 滴定的酸度 B.指示剂的封闭现象

C. 指示剂颜色变化的酸度 D. 沉淀的吸附现象

18. 在酸性溶液中含有同浓度的Fe3+、Cr2O72-和MnO4- ，当通入H2S时，首先发生反应的离子是（ ）。已知?（Fe3+/Fe2+）=0.771V, ?（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V, ?（MnO4-/Mn2+）

???θ

2-

=1.51V，?（S/H2S）=0.142V

A. Fe3+ B. Cr2O72- C. MnO4- D. 一齐反应

19. 已知φ(Fe/Fe)=0.771V, 现测得φ(Fe/Fe)=0.710V, 这说明电极溶液中（ ）

3+-12+-1

A. c(Fe)<1.0 mol·L B. c(Fe)<1.0 mol·L C. c(Fe3+)/c(Fe2+)>1 D. c(Fe3+)/c(Fe2+)<1

++

20. 在标准Ag/Ag电极中，分别加入0.1mol下列物质，φ(Ag/Ag)值最小的是（ ） A. AgNO3 B. NaCl C. NaBr D. NaI

2

θ

3+

2+

3+

2+

?二、填空题（每空1分，共30分）

1. 状态函数是描述系统 的物理量，状态函数的变化值只与 有关。

?2. 已知：298K时 (1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)；?rHm(1)= -1170 kJ·mol

-1

?(2)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)；?rHm(2)= -1530 kJ·mol-1

则 ?fHm(NO,g) = kJ·mol-1 。

?3. 对于某一气相反应，当Δn 0时，增加压强，平衡不移动；当Δn 0时，增加压强，平衡向正反应方向移动。

4. 分析结果的准确度可用 表示，精密度可用 表示。

5. 酸碱指示剂一般为 ，其颜色变化是由于 改变而引起的。

6. 写出氨水溶液的质子条件式： 。

7. 酸碱滴定的pH突跃范围是指计量点前后相对误差为 时的pH值变化范围。酸碱的浓度越大，pH突跃范围越 ；酸碱的强度越大，pH突跃范围越 。 8. 在莫尔法用AgNO3标准溶液滴定Cl时，所用的指示剂为K2CrO4 ，则滴定的介质为 。

9. [Co (NH3)6]Cl3命名为 ，Co3+的配位数为 。 10. EDTA与金属离子形成螯合物中，共有 个螯合环。螯合环愈多，螯合物愈 。 11. 写出电池反应2MnO4- + 10Cl- +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O的电池符号。 ‖ 。

12. 多元弱酸各种型体的分布与溶液的 有关。在草酸溶液中，?(HC2O4)的最大值为0.938，如果用NaOH来滴定草酸，能否分步滴定？

13.在配位滴定中，滴定剂的副反应主要包括 和 ，滴定时常需要加入缓冲溶液，是为了减少滴定剂的哪一种副反应？ 14. 条件稳定常数用来判断 时反应进行程度的大小，其值愈大，表示反应进行的程度愈 。

--

?Fe3?/Fe2??0.73V(1mol.LHClO4)表示介15. 条件电极电位是由 得到的，

质为 ，c(FeIII)=c(FeII)= mol.L-1。

?'?1 3

三、计算题（共30分）

1. （8分）已知反应 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ?fHm/ kJ·mol -296.85 0 -395.26

? Sm/J· …… 此处隐藏：2914字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……