专题17 - 元素周期表、元素周期律-2019年高考化学备考之百强校大

（满分60分 时间30分钟）

姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________

1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置，回答下列问题：

1 2 3 IA ① ② ⑧ ⅡA ③ ⅢA ⅣA ④ ⅤA ⑤ ⅥA ⑥ ⑨ ⅦA ⑦ ⑩ 0 （1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______ （2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______（填化学用语）． （3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______

（4）根据斜线性质相似规则，②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________ （5）③的氧化物，氢氧化物有两性，写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______ （6）已知W+X=Y+Z， W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，写出该反应的离子方程式

______．

【答案】第二周期第IV族S＞Cl＞Na

=NH3+H2O 【解析】

2﹣﹣+

LiOH+H=Li+H2OBe+2NaOH=Na2BeO2+H2↑NH4+OH

+++﹣

【分析】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是

化

物有两性，Be单质与氢氧化钠反应生成铍酸钠和水；已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子，应该为铵根离子与氢氧根离子的反应。

【详解】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是

【点睛】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，涉及常用化学用语、元素化合物性质等，依据元素周期表中的

相对位置的结构推断元素是关键。

2．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图

所示。

根据判断出的元素回答问题：

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·LR溶液的烧杯中滴加1mol·LNaOH溶液，沉淀物质

的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

－1

－1

（1）R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________ （2）写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________

mol。

－1

【答案】c(SO4)＞c(NH4)＞c(Al)＞c(H)＞c(OH)NH＋OH===NH3·H2O0.022 【解析】

2-+3＋＋－

+4

－

【详解】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，

f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

反应剩余OH为0.018mol-0.01mol=0.008mol， Al(OH)3 + OH=AlO2+2H2O 0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案

为：0.022。

3．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温

下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

_________________________________。

（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_____>_____>_____；由A、B、C

三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。 （3）用电子式表示BC2的形成过程：_________________________________。

（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol

氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。 （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀

---

硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。 （6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol

DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。

【答案】第三周期，第IIIA族H+ AlO2+ H2O

3OHO>Na>AlCH4O2H2O56 【解析】

【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，该液态化

合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，处于ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、C、D、E的质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为碳元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。 【详解】

-2-+

3+

+

-

Al（OH）3Al+

N2+ 2Cu2O + 2H2OCu + 2H+ H2O2

+

3+

N2H4+ 4CuO Cu+

2+

【点睛】本题考查元素化合物的推断，A、C形成的化合物为推断突破口。本题的易错点为（4），学生容易认为红色

固体为Cu，忽略根据电子转移守恒判断。

4．七种短周期主族元素①~⑦，其原子序数依次增大，②元素是地壳中含量最多的，⑤元素为两性元素，④⑦两元

素组成的化合物是我们日常生活必须的调味品，②和⑥元素的原子序数之和是①和④两元素原子序数之和的两倍。请用化学用语回答下列问题：

（1）③、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______________________。 （2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________＞___________。 （3）写出二氧化硅与含上述某种元素的酸反应的化学方程式_________________。 （4）由⑤和空气、海水构成的原电池中，其正极反应式为_____________________。 （5）由上述元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G 是单质，B为黄绿色气体。

①写出D溶液与G反应的化学方程式________________________________。

②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，写出能解释它在苛性钠溶液中发生反应的原因的

电离方程式_________________________________。

③写出电解A溶液的离子方程式_______________________________。

【答案】 S>F >Al HClO4 H2SO4 SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O O2+4e+2H2O=4OH 2Al+2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑

Al(OH)3

AlO2+H+H2O 2Cl+2H2O

-＋

-2--

3+

-

-

H2↑+Cl2↑+2OH

-

【解析】②元素是地壳中含量最多的所以②是O;⑤元素为两性元素则⑤为Al；④⑦两元素组成的化合物是

加苛性钠溶液促进电离，所以能溶于碱液中。答案：Al(OH)3③写出电解A为NaCl溶液，电解反应的离子方程式为2Cl+2H2O

-

AlO2+H+H2O。 H2↑+Cl2↑+2OH