惠州市惠东中学2018届高三5月热身综合练习二（化学）

惠州市惠东中学2018届高三5月热身综合练习二

化 学

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列说法错误的是

A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA B．标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA

C．Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA D．0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA 9．下列说法正确的是

A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应 C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 10．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用边中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是

A．Y的化学式可能为NO

B．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极

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C．该电池放电时NO3ˉ从右侧向左侧迁移 D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ

N2O5

11．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是

A．a分别与b、d形成化合物类型相同 B．4种元素中b的金属性最强

C．d的氧化物的水化物一定是强酸 D．工业上c单质常用电解熔融氧化物制备 12．通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是 选项 A B C D 操作 品红溶液中通入某无色气体 将CO2通入Ba(NO3)2溶液中 向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2 向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 可能的实验现象 溶液褪色 有白色沉淀生成 溶液变蓝 溶液变黄 解释 该气体一定是SO2 CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3 Cl2与淀粉发生显色反应 发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+ 13．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如下图所示。下列叙述正确的是

A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X=Z>Y

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

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（一）必考题（共43分）

26．（14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子 沉淀完全时的pH Fe3+ Mg2+ 3.7 Al3+ Cr3+ 11.1 5.4（＞8溶解） 9（＞9溶解） （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________（写出两条）。 （2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。

（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________（填微粒的化学式），当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ （填化学式）。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR

MRn+nNa+，则利用钠离子交换

树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

27．（14分）氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

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（1）反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

则△H1________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=________（用△H1、△H2表示）。 （2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同温度下发生反应III达到平衡状态，测得的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

①温度升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

②提高氢碳比，K值________（填“增大”“减小”或“不变”），对生成乙醇________ （填“有利”或“不利”）。

③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0~5min用H2表示的速率为________。

（3）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式为________________。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________________。

（4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大 ②M点平衡常数比N点平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

4

④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率

28．（15分）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有机合成的催化剂。某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。

查阅资料：

①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃，易水解； ②2B+6HCl

2BCl3+3H2

请回答下列问题：

（1）装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_______________；装置A中发生反应的离子方程为________________________________。

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，连接好装置后的第一步实验操作为_________。

（3）装置C中盛放的试剂为_________，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_________。

（4）装置E的作用为__________________。

（5）常温下，KSPIMn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的pH最小为_________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

科学家成功合成了新型抗肿瘤铂(Ⅳ)类化合物Pt( HPxSC)Cl3，请回答下列问题： （1）基态磷原子价电子排布图为__________________。

（2）三在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于_________。 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 E．f区 （3）磷、硫、氯的第一电离能由小到大的顺序为__________________（填化学式）。

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