酸碱中和滴定要点归纳

酸碱中和滴定要点归纳

酸碱中和滴定是一个非常重要的高中实验，那么酸碱中和滴定有什么需要注意的呢? 1.酸碱中和滴定的原理

用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)，测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。

原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-) 2.滴定管的使用

(1)“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL

(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。

(3)使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。 3.酸碱中和滴定的仪器用品

铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等; 4.酸碱中和滴定的步骤

①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。

②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。

③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由( )色变为( )色(浅)，且半分钟内颜色不恢复原色。

④读数、记录、重复操作2-3次，取平均值。 5.酸碱中和滴定误差分析方法：

分析不正确操作引起的V(标) 的变化。用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以测定盐酸的浓度。

①用滴定管量取待测盐酸，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗偏低，

②装待测液的锥形瓶洗涤后未干就盛入待测液，无影响， ③滴完结束时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，偏低 ④滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液，偏高 ⑤滴定开始时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕时气泡消失，偏高⑥锥形瓶用待测液润洗。偏高

【典型例题】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填

写)______________________.

(2)

上

述

(B)

操

作

的

目

的

是

___________________________________。

(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。

(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。 (5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。 【参考答案】

(1)①②④③②④③或②①④③②④③ (2)A C 烧杯 玻璃棒 (3)B

(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O .....HCl+NaOH=NaCl+H2O (5)略

酸碱中和滴定是一个非常精准的实验，也是高考的重点，同学们要掌握住酸式滴定管、碱式滴定管的使用，酸碱滴定重点的判断与描述，酸碱中和滴定误差分析。