2019年高一化学上学期期末考试试题1(2)

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同

D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

28．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③

29．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是( )

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7在，则下列判断不正确的是( )

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu

二、填空题（本题共4题，共计40分）

31．（8分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程

式 ，Na2O2的用途之一是 。

（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ， 反

应

的

离

子

方

程

式

为 ， 。

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30．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。

（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。

32．（10分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：

（离子方程式）。

（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 （填“大”或“小”）；工业上制备氨气的化学方程式为 。

（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。

（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察

到 ；产生刺激性气味气体的化学方程式为 。 （5）铜和稀硝酸反应的离子方程式

是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。

33．（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下：

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①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。 ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。 回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。 （2）装置C的作用

是 。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为

① ； ② 。

（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，

理由是

(要求答出一个要点即可)。 34．（10分）回答以下问题：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6．0g放入15．0ml

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浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程

式： 。 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 …… 此处隐藏：29字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……